Способ очистки газов от оксидов азота

Способ очистки газов от оксидов азота

Иллюстрации

Показать все

Реферат

 

СПОСОБ ОЧИСТКИ ГАЗОВ ОТ ОКСИДОВ АЗОТА, включающий контактирование газов с поглотителем - водным раствором, содержащим оксид металла переменной валентности, и электрохимическзта регенерацию поглотителя в электролизере с полупроницаемой мембраной, отличающийся тем, что, с целью улучше-- ния условий труда и упрощения процесса при сохранении высокой степени очистки, в качестве водного paci- вора используют раствор щелочи, в качестве оксида металла - оксид висмуTa (iv при этом контактирование газов ведут в анодном пространстве электролизера одновременно с регенерацией при времени контакта не менее 0,50 ,6 с, а щелочную среду поглотителя поддерживают путем электродиализа.

COIO3 СОВЕТСКИХ

СОЦИАЛИСТИЧЕСКИХ

РЕСПУБЛИН

«и «»

А (59 4 В 01 9 53/14

ОПИСАНИЕ ИЗОБРЕТЕНИЯ

Н АВТОРСКОМУ СВИДЕТЕЛЬСТВУ

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОМИТЕТ СССР

ПО ДЕЛАМ ИЗОБРЕТЕНИЙ И ОТНРЫТИЙ (21) 3631562/23-26 (22) 05.08,83 (46) 15.12.85. Бюл.11 - 46 (7!) Краснодарский политехнический институт (72) В.Л.Погребная, О.В.Леонова и Н.П.Пронина (53) 66.074.32(088.8) (56) Авторское свидетельство СССР ,У 394300, кл. В 01 B 53/14, 1970.

Авторское свидетельство СССР

У 768439, кл. В 01 О 53/14, 1979. (54) (57) СПОСОБ ОЧИСТКИ ГАЗОВ ОТ

ОКСИДОВ АЗОТА, включающий контакти- рование газов с поглотителем — водным раствором, содержащим оксид металла переменной валентности, и электрохимическую регенерацию поглотителя в электролизере с полупроницаемой мембраной, о т л и ч а ю— шийся тем, что, с целью улучше-. ния условий труда и .упрощения процесса при сохранении высокой степени очистки, в качестве водного рас". вора используют раствор щелочи, в качестве оксида металла — оксид висмута(И) при этом контактирование газов ! ведут в анодномпространстве электролизера одновременно с регенерацией при времени контакта не менее 0,5О,б с, а щелочную среду поглотителя поддерживают путем электродиализа. на катоде:

2Н О + 2е = Н + 2ОН

Таблица 1

Время контакта, с

Степень

Содержание

Bi (NO ) > в суспензии, г/л очистки, z

323 30-40

0,2

0,3

0,4

0,5

0,6

75,2

82,5

97,7

99,9

99,9

Таблица 2

Т, К Содержание

B IN03) 3 в суспензии, г/л

Потенциал

Е, В

Выход по току, Ж

Плотность тока,i а/м

1,2

1,3

),4

l,5

0,14

0,323

0,334

0,42

97,2

97,5

97,7

87,5 323 30-40 щщ щ1 Заказ 7650/7 Тираж 658 Подписное

Филиал ППП Патент, r. Ужгород, ул.Проектная,4

1I

Изобретение относится к способам очистки газов от оксидов азота и может найти применение в химической и металлургической отраслях промьппленности.

Цель изобретения — улучшение условий труда и упрощение процесса при сохранении высокой степени очистки.

Пример. Исходный раствор, содержащий суспензию1 В (МО ) в количестве 30-40 г/л, подают в анодное пространство электролизера, где электрохимически окисляют до Bi 0 при плотности тока 0,323-0,334 и величине потенциала 1,3-1,4 В В качестве анода используют Р -сетку, в качестве катода, N< . Сюда же, в анодное пространство электролизера, подводят газ, содержащий NOx

;(0,2 об.7.) с линейной скоростью

0,3 м/с. Окислы азота окисляются образующимися в результате электрохимического окисления оксидом висмута IV до HNO .

Процесс окисления МО с помощью

В1 0,1 в слабощелочной среде должен проводиться при рН = 8-9, Так как в процессе регенерации постепенно нарабатывается кислота, мешающая анодному окислению В;ONO используют электродиализ, которйй позво1197705 2 ляет регулировать кислотность раствора с помощью мембраны.

При использовании электродиализа раствор, содержащий Bi ONO> циркулируют, пропуская последовательно через электролизер и электродиализатор.

При электролизере, как и при электродиализе, использовали мембрану АИ-1 промьппленную гомогенную. !

О Степень поглощения оксидов азота при времени контакта 0,5 с соответствует 99,97.

Условия окисления оксидов азота оксидом В1{IY) в слабощелочной среде выбирались на основе серии опытов и представлены в табл.l.

Изучение электрохимического окисления поглотителя осуществлялось методом снятия поляризационных кривых. Результаты приведены в табл.2.

Анодный поцесс может быть представлен следующей электродной реакцией:

2Bi0 +2Н О=В 1 О, +4Н +2е, Суммарная реакция

2BiO + 2Н О = BizOg + 4Н