Способ вольтамперометрического определения концентрации перманганат-ионов в растворах сульфата цинка

Способ вольтамперометрического определения концентрации перманганат-ионов в растворах сульфата цинка

Реферат

 

Изобретение относится к аналитической химии и может быть использовано для автоматического или экспресс-анализа технологических растворов цинкового производства, а также сточных или оборотных вод предприятий цветной металлургии. Сущность: способ основан на вольтамперометрическом определении марганца (VII) в хлоридно-аммиачной среде в присутствии диметилглиоксима и ЭДТА. Диметилглиоксим переводит Мn(VII) в электрохимически активный комплекс, избирательно восстанавливающийся на ртутном электроде в присутствии избыточных концентраций Мn(VII) и Zn(II). Введение в анализируемый раствор ЭДТА позволяет устранить мешающее влияние ионов Ni(II), Co(II) и Fe(II) при полярографическом определении перманганат-ионов. Измерения производят на фоне 2М NH₄Cl+2M NH₄OH+210^-3 M диметилглиоксима + 210^-3 M ЭДТА методом дифференциальной импульсной полярографии. Вольтамперную кривую регистрируют в диапазоне напряжений от -0,8 до -1,2 В со скоростью развертки потенциала 10 мВ/с. Содержание Мn(VII) определяют по высоте катодного пика при потенциале -0,98В0,01В (отн. х.с.э.). Технический результат изобретения заключается в повышении избирательности, точности и оперативности способа. 1 табл., 12 ил.

Изобретение относится к аналитической химии и может быть использовано для автоматического или экспресс-анализа технологических растворов, оборотных и сточных вод цветной металлургии и других отраслей промышленности.

Известен способ вольтамперометрического определения перманганат-ионов на пиролитическом графитовом электроде (см. статью: Miller F.J., Zittel H.E. Voltammetry of Ce(IV), Mn(VII), Cr(VI), and V(V) with the pyrolytic graphite electrode // J. Electroanal. Chem. 1964. 7. P. 116-122).

Сущность известного способа состоит в вольтамперометрическом определении ионов МnО^- ₄ на пиролитическом графитовом электроде в деарированной 1М H₂SО₄ по высоте катодной волны при Е_1/2=-0,95 В (отн. н.к.э.).

Способ осуществляют следующим образом.

Приготовленный на фоне 1 М Н₂SО₄ анализируемый раствор помещают в электрохимическую ячейку и деарируют потоком аргона. Регистрируют вольтамперную кривую на пиролитическом графитовом электроде с площадью рабочей поверхности 0,28 см² в интервале напряжений от 1,1 до 0,8 В со скоростью катодной развертки потенциала 0,1 В/мин. Измерения производят относительно насыщенного каломельного электрода, связанного с ячейкой через электролитический мостик, заполненный насыщенным раствором КNО₃. Концентрацию перманганат-ионов в растворе определяют по высоте катодной волны (величине диффузионного тока), характеризующейся величиной E_1/2=-0,95 В. Диапазон измеряемой концентрации ионов Mn(VII) от 1 до 10^-4М/л. Каждое измерение производят на новом или тщательно очищенном пиролизитовом графитовом электроде.

Недостатком известного способа является очень плохая воспроизводимость результатов анализа, связанная с образованием при восстановлении перманганат-ионов двуокиси марганца, адсорбирующейся на поверхности рабочего электрода. Колебания величины диффузионного тока объясняются авторами известного способа изменениями толщины слоя МnО₂ на поверхности пиролизитового графитового электрода. Для достижения хотя бы минимальной воспроизводимости необходимо тщательно чистить рабочий электрод после каждого измерения (восстановления перманганат-ионов) путем промывки хромовой кислотой с последующей обработкой аммиачной водой.

Известен также способ вольтамперометрического определения перманганат-ионов на золотом электроде (см. статью: Huber С.О. Voltammetric determination of permanganate at the gold electrode // Analytical Chemistry. 1964. V. 36. 9. Р. 1873-1874).

Способ осуществляется следующим образом.

Анализируемую пробу обрабатывают хлорной или азотной кислотой таким образом, чтобы при проведении измерений концентрация кислоты поддерживалась в пределах от 1 до 3 N. При анализе органических проб производят мокрое озоление смесью хлорной и азотной кислот. Раствор, содержащий ионы марганца (II), нагревают с добавлением периодата калия и кипятят в течение 5-10 мин до полного окисления Мn²⁺ до МnO^- ₄. Для предотвращения восстановления перманганата водой, характерного в некоторой степени для разбавленных проб, в раствор вводят избыток периодата калия. После разбавления раствора до требуемого объема производят вольтамперометрическое измерение концентрации. Анализ осуществляют в ячейке, представляющей собой 150 мл лабораторный стакан. В качестве рабочего используют конвекционный золотой электрод, вращающийся со скоростью 600 об. /мин с помощью синхронного электродвигателя. Конструкция электрода исключает утечку электролита на контактные проводники.

Для предотвращения восстановления перманганата хлорид-ионами в качестве электрода сравнения используют ртутно-сульфатный электрод, связанный с ячейкой с помощью солевого мостика, заполненного 1N раствором хлорной кислоты. Измерения производят после добавления в вольтамперометрическую ячейку 20,0 мл 1 или 3N хлорной или азотной кислоты в качестве фонового электролита (фон предварительно кипятят с периодатом калия для удаления способных к восстановлению примесей сопутствующих веществ). Вращающийся золотой электрод предварительно поляризуют при потенциале +2,5 В (отн. н.к.э.) в течение 15 с, а затем при потенциале 0,0 В в течение 5 с. После чего выдерживают рабочий микроэлектрод при потенциале +0,80 В примерно 1 минуту до снижения остаточного тока до 0,1 мкА, вводят в ячейку аликвотную часть анализируемого раствора (1-10 мл) и измеряют величину тока, пропорционального концентрации перманганат-ионов. Затем вводят в электрохимическую ячейку добавку стандартного раствора МnO^- ₄ и по приросту тока рассчитывают концентрацию марганца в анализируемом растворе. Раствор, используемый для стандартных добавок, готовят путем восстановления основного стандартного раствора перманганата сульфитом натрия, с последующим кипячением для удаления остатков Nа₂SO₃ и окислением до перманганата по методике, используемой при подготовке проб к анализу.

Недостатком известного способа является нестабильность поверхности вращающегося золотого электрода вследствие ее окисления перманганатом. Состав (природа) поверхности рабочего электрода, а следовательно, измеряемый ток, изменяются во времени. Это вызывает необходимость применения метода стандартных добавок при проведении аналитических измерений. Достаточно сложная методика пробоподготовки и самой процедуры вольтамперометрического измерения затрудняют автоматизацию анализа и снижают его оперативность.

Наиболее близким по технической сущности к заявляемому является способ полярографического определения перманганат-ионов на ртутном капельном электроде (см. статью: Сонгина О.А., Рождественская З.Б. Полярографическое восстановление иона перманганата на платиновом и ртутном электродах // Журнал аналитической химии. 1956. Т.П. Вып.6. С. 717-722).

Способ осуществляют следующим образом.

Сернокислый раствор (0.1-12 н. H₂SО₄), содержащий 10^-3-10^-4 N ионов МnО^- ₄, обескислороживают в течение 20-60 мин путем продувки водорода, а затем полярографируют на ртутно-капельном электроде, регистрируя катодную волну, площадка предельного диффузионного тока которой лежит в области потенциалов от +0,1 до -1,0 В (отн. н.к.э.). Концентрацию перманганат-ионов в анализируемом растворе определяют по высоте полярографической волны.

Известный способ имеет ряд недостатков, наиболее существенным из которых является неселективность анализа. Авторами экспериментально доказано, что регистрируемая волна обусловлена восстановлением ионов ртути, образующихся при окислении металлической ртути перманганатом. В этой связи аналогичная волна регистрируется на ртутно-капельном электроде в присутствии любого достаточно сильного окислителя, например бихромата калия. Таким образом, при наличии в анализируемом растворе нескольких окислителей полярографом будет сниматься суммарная волна, обусловленная восстановлением катионов ртути, образовавшихся под воздействием всех присутствующих в растворе окислителей. Кроме того, растянутая по шкале потенциалов площадка предельного тока (от +0,1 до -1,0 В) регистрируемой катодной волны неизбежно приводит к снижению селективности полярографического анализа из-за возможности восстановления на ртутном капельном электроде целого ряда ионов сопутствующих веществ. Например, по данным работы: Пац Р.Г., Васильева Л.Н. Методы анализа с использованием полярографии переменного тока. М.: Металлургия, 1967. С. 100-101, потенциалы восстановления ионов Cu²⁺, Sn²⁺, Pb²⁺, Tl²⁺, Cd²⁺ на ртутном электроде в фоновом электролите 1М H₂SO₄ соответственно равны: -0,2; -0,4; -0,51; -0,61; -0,73 В (концентрация элементов 10^-4 М).

Высота волны восстановления ионов ртути, образующихся при взаимодействии металлической ртути с ионами перманганата, существенно зависит от концентрации серной кислоты. Это приводит к необходимости стабилизации концентрации фонового электролита строго на заданном уровне во избежание снижения точности полярографического определения перманганат-ионов.

К числу обязательных условий полярографического анализа ионов МnО^- ₄ на ртутном электроде согласно известному способу относится обескислороживание контролируемого раствора перед регистрацией полярографической волны. Это не только усложняет процедуру анализа, но и значительно снижает его оперативность.

Указанные недостатки известного способа практически исключают возможность его применения для оперативного избирательного контроля перманганат-ионов в сложных по составу технологических растворах, оборотных и сточных водах предприятий цветной металлургии.

Целью предлагаемого изобретения является повышение избирательности, точности и оперативности анализа.

Поставленная цель достигается тем, что согласно способу вольтамперометрического определения перманганат-ионов в растворах сульфата цинка на ртутном индикаторном электроде, включающем регистрацию катодной вольтамперной кривой, полярографирование ведут на фоне 2М NH₄Cl+2М NH₄OH+210^-3 М диметилглиоксима +210^-3 М ЭДТА (этилендиаминтетрауксусная кислота) в диапазоне напряжений от -0,70 до -1,10 В, а концентрацию перманганат-ионов измеряют по высоте пика при потенциале -0,980,01 В.

В результате проведения патентных исследований не было выявлено каких-либо известных способов вольтамперометрического определения перманганат-ионов, предусматривающих полярографирование на фоне 2М NH₄Cl+2М N₄UOH+210^-3 М диметилглиоксима + 210^-3 М ЭДТА в диапазоне напряжений от -0,70 до -1,10 В, с измерением концентрации перманганат-ионов по высоте пика при потенциале -0,980,01 В, т.е. имеющих признаки, сходные с признаками, отличающими заявляемый способ от прототипа.

Перманганат-ион в хлоридно-аммиачной среде не дает самостоятельной полярографической волны, однако, как нами установлено, при дополнительном введении в состав фонового электролита диметилглиоксима при проведении анализа методом дифференциальной импульсной полярографии (ДИП) на стационарном ртутно-капельном электроде (СРКЭ) регистрируется четко выраженный пик, пропорциональный концентрации Mn(VII) в анализируемом растворе.

В щелочной среде перманганат-ион восстанавливается до двуокиси марганца по реакции: MnO₄ ^-+4OH^--->MnO₂+2H₂O+O₂. (1) Есть основания полагать, что МnO₂ при взаимодействии с диметилглиоксимом образует комплекс типа: Полученные экспериментальные данные свидетельствуют о том, что комплекс двуокиси марганца с диметилглиоксимом обратимо восстанавливается на СРКЭ в хлоридно-аммиачной среде, в то время как Mn(VII) в этих условиях не дает аналитического сигнала.

На фиг. 1 представлены катодная (1) и анодная (2) ДИП кривые Mn(VII) 10 мг/л на фоне 0,8М NH₄Сl+0,8М NH₄ОH+210^-3 М ДМГ.

На фиг.2 представлены ДИП кривые Mn(VII) на фоне 2М NН₄ОН+2М NH₄Cl+210^-3 М ДМГ, снятые до и после введения в анализируемый раствор Mn(ll) 1 - фон 2 - С_Mn(VII) =10 мг/л; С_Mn(II) =0; 3 - С_Mn(VII) =10 мг/л; С_Mn(II) =40 мг/л.

На фиг. 3 представлена зависимость высоты ДИП пика Mn(VII) 10 мг/л на фоне 2М NH₄Cl + 2М NH₄OH от концентрации диметилглиоксима.

На фиг. 4 показано влияние концентрации цинка на полярографическое определение марганца (VII) на фоне 0,1М NH₄Cl+0,1М NH₄OH + 210^-3 М ДМГ 1 - C_Mn(VII)=10 мг/л; C_Zn(II)=0; 2 - C_Mn(VII)=10 мг/л; C_Zn(II)=10 мг/л 3 - С_Mn(VII)=10 мг/л; C_Zn(II)=100 мг/л.

На фиг.5 представлена зависимость разности потенциалов Е, мВ ДИП пиков Mn(VII) 10 мг/л и Zn((II)) 10 мг/л от концентрации хлоридно-аммиачного фонового электролита. На фиг.6 представлена зависимость высоты катодных пиков Mn(VII) 10 мг/л (кривая 1) и Zn((II)) 10 мг/л от концентрации хлоридно-аммиачного фонового электролита. На фиг. 7 показано влияние концентрации цинка на полярографическое определение марганца (VII) на фоне 2М NH₄Cl+2М NH₄OH+210^-3 М ДМГ 1 - фон 2 - С_Mn(VII)=2 мг/л; C_Zn(II)=0; 3 - С_Mn(VII)=2 мг/л; C_Zn(II)=12000 мг/л 4 - C_Mn(VII)=2 мг/л; C_Zn(II)=16000 мг/л.

На фиг. 8 показаны ДИП кривые марганца, никеля и кобальта на фоне 2М NH₄Cl+2М NH₄OH+210^-3 М ДМГ до и после введения в анализируемый раствор ЭДТА 1 - C_Mn(VII)=10 мг/л; С_ЭДТА=0; 2 - С_Ni(II)=2 мг/л; С_ЭДТА=0; 3 - C_Co(II)=0,4 мг/л; С_ЭДТА=0; 4 - C_Mn(VII)=10 мг/л; С_Ni(II)=2 мг/л; C_Co(II)=0,4 мг/л; С_ЭДТА=0; 5 - С_Mn(VII)=10 мг/л; С_Ni(II)=2 мг/л; C_Co(II)=0,4 мг/л; С_ЭДТА=210^-3 М/л На фиг. 9 показаны ДИП кривые марганца в присутствии железа на фоне 2М NH₄Cl+2М NH₄OH+210^-3 М ДМГ до и после введения в анализируемый раствор ЭДТА 1 - фон 2 - C_Mn(VII)=10 мг/л; С_Fe(II)=0; С_ЭДТА=0; 3 - C_Mn(VII)=10 мг/л; С_Fe(II)=20 мг/л; С_ЭДТА=0; 4 - С_Mn(VII)=10 мг/л; С_Fe(II)=20 мг/л; С_ЭДТА=210^-3 М/л.

На фиг. 10 представлена зависимость высоты ДИП пика Mn(VII) 10 мг/л на фоне 2М NH4Cl+2М NH₄OH+210^-3 М ДМГ+210^-3 М ЭДТА от скорости развертки потенциала.

На фиг. 11 представлен градуировочный график для определения Mn(VII) на фоне 2М NH₄Cl+2М NH₄ОH+210^-3 М ДМГ+210^-3 М ЭДТА.

На фиг. 12 представлена структурная схема автоматического вольтамперометрического анализатора ионов Mn(VII) в нейтральных цинковых растворах.

Как видно из фиг.1, потенциалы катодного (^к_п=-0,98 В) и анодного (^а_п=-0,97 В) ДИП пиков Mn(VII) практически совпадают, а высоты вольтамперных кривых отличаются не более чем в 1,3 раза.

Измерения проводились на вольтамперометрическом анализаторе АЖЭ-11, изготовленном НПК "Югцветметавтоматика" и предназначенном для работы в режимах прямой и инверсионной дифференциальной импульсной полярографии на датчике со стационарным ртутным электродом (см. статью Боровков Г.А., Зарецкий Л. С. , Бабицкий Л.Б. Внедрение анализатора АЖЭ-11 на предприятиях свинцово-цинковой подотрасли // Цветная металлургия. 1987. 1, с. 49-51). Схема электрохимической ячейки 3-электродная (рабочий электрод типа "висящая" ртутная капля, электрод сравнения хлорсеребряный, вспомогательный электрод стеклоуглеродный). Длительность наложения прямоугольных импульсов 40 мс с периодом 80 мс. Остальные режимные параметры (амплитуда импульсного поляризующего напряжения, скорость развертки потенциала, начальное напряжение, амплитуда развертки) выбирались в ходе экспериментальных исследований. Анализатор АЖЭ-11 обеспечивает полную автоматизацию всех стадий измерительного процесса, включая пробоподготовку и подачу анализируемого раствора в электрохимическую ячейку; формирование "висящей" ртутной капли; регистрацию вольтамперной кривой и обсчет ее показателей с выдачей выходного сигнала в единицах концентрации контролируемого вещества; сброс и складирование отработанных ртутных капель и удаление проанализированного раствора в дренаж.

Из представленных на фиг.2 вольтамперных кривых видно, что в присутствии избыточной концентрации Мn(II) в растворе потенциал, высота и форма ДИП пика Mn(VII) не изменяются. Таким образом, диметилглиоксим избирательно взаимодействует с перманганат-ионами в хлоридно-аммиачной среде с образованием электрохимически активного комплекса, восстанавливающегося на ртутном электроде при потенциале -0,98 В. Мn(II) в этих условиях не дает аналитического сигнала и не мешает определению Mn(VII), что создает возможность избирательного вольтамперометрического контроля перманганат-ионов в растворах, содержащих обе валентные формы марганца. Это, в частности, необходимо при проведении анализа технологических растворов цинкового производства.

Водорастворимые соединения марганца играют существенную роль в процессе гидрометаллургического производства цинка. Концентрация марганца в цинковом электролите изменяется в широких пределах: от 2 до 8 г/л. В количестве 3-5 г/л марганец необходим для образования на свинцовом аноде защитной пленки, препятствующей переходу свинца в раствор. Снижение содержания марганца в растворе (менее 3 г/л) вызывает разряд ионов Сl^- на аноде и выделение хлора в атмосферу. При значительных концентрациях марганца в электролите выход цинка по току снижается, т.к. марганец усиливает вредное действие на электролиз таких примесей, как сурьма и мышьяк. Кроме того, при больших концентрациях марганца в цинковом растворе ускоряется накопление шлама в ваннах и на анодах (см. книгу: Лакерник М.М., Пахомова Г.Н. Металлургия цинка и кадмия. М.: Металлургия, 1969, 488 с.).

В технологических растворах цинкового производства марганец одновременно существует в нескольких валентных формах, между которыми происходят окислительно-восстановительные реакции, существенно влияющие на ход электролиза. Визуальным признаком протекания таких реакций является изменение оттенков цвета электролита от зеленого до красного (см. книгу: Снурников А.П. Гидрометаллургия цинка. М.: Металлургия, 1981. 384 с.). Контроль и поддержание на заданном экспериментально определенном уровне концентрации ионов Mn(II) и Mn(VII) в поступающем на электролиз растворе создает возможность оптимизации режимных параметров цинкового производства.

Не менее важной является информация об ионном составе технологических растворов при проведении процесса перманганатной очистки от больших концентраций кобальта (II), входящего в число примесей, оказывающих наиболее вредное воздействие на электролиз цинка (см. книгу: Лакерник М.М., Пахомова Г. Н. Металлургия цинка и кадмия. М.: Металлургия, 1969, 488 с.). Сущность метода очистки состоит в окислении ионами МnО^- ₄ кобальта (II) до кобальта (III) и осаждении последнего в виде гидроксида, легко удаляемого из технологического раствора в процессе сгущения и фильтрации.

Одним из необходимых условий оптимизации технологического процесса перманганатной очистки растворов сульфата цинка от кобальта является оперативный контроль остаточной концентрации ионов МnО^- ₄. Поддержание концентрации перманганат-ионов на заданном уровне обеспечивает требуемую степень извлечения Co(II) из цинкового электролита и, кроме того, этот показатель может быть использован для регулирования расхода КМnO₄ в процесс очистки. Например, по данным опытно-промышленного цеха завода "Электроцинк", при переработке богатых по кобальту концентратов для снижения содержания Со(II) в очищенном цинковом растворе до 0,5 мг/л необходимо поддерживать остаточную концентрацию Mn(VII) на уровне 500-700 мг/л.

Основным методом оперативного контроля ионного состава гидрометаллургических растворов является вольтамперометрия (см. например, статьи: Bond A. M., Knight R.W. Flow-through cell for continual on-line monitoring of cadmium, copper, antimony and lead by anodic stripping voltammetry in highly dense zinc plant electrolyte // Analytical Chemistry. 1988. V.60. 21. P. 2445-2448; Geibler M., Maia R.D. Determination of cobalt in the presense of hight concentrations of zinc by differential pulse polarography // Fresenius Z. Anal. Chem. 1988. 330. 7. Р. 624-626; Боровков Г.А., Зарецкий Л.С. Автоматическое определение индия в технологических растворах завода "Электроцинк" // Заводская лаборатория. 1986. Т.52. 11. С. 7-10; Боровков Г.А., Джиоева Е. А. Автоматизированное вольтамперометрическое определение ионов никеля в технологических растворах // Цветные металлы. 1991. 7. С. 67-70; Боровков Г.А. , Бровкин С. А. Автоматический контроль содержания ионов меди и хлора в растворах сульфата цинка // Цветная металлургия. 1993. 10. С. 22-23). Различные варианты полярографии успешно применяются для автоматизированного контроля цинковых электролитов на содержание ионов Сu²⁺, Cd²⁺, Pb²⁺, Co²⁺, Mi²⁺, In³⁺, Sb³⁺, Сl^-. Однако для определения перманганат-ионов в растворах сульфата цинка вольтамперометрические методы анализа до настоящего времени не использовались.

В аналитической практике цинкового производства наибольшее распространение получил пламенно-фотометрический метод определения марганца, основанный на измерении интенсивности излучения атомов Мn в пламени пропан-воздух. Содержание марганца в пробе вычисляют по градуировочному графику, построенному в координатах С-Н, где С-концентрация марганца, %, Н - высота "пика" линии марганца, мм. Линия марганца 403,3 нм (см. книгу: Руководство. Методы аналитического контроля в цветной металлургии. Том II. Производство свинца и цинка. Часть 2. Методы аналитического контроля в производстве цинка. M.: Цветметинформация, 1977. С. 127-128). Пламенно-фотометрический метод обеспечивает определение суммарного содержания марганца в пробах независимо от его валентных форм. Анализ осуществляется на дорогостоящем оборудовании, требующем высококвалифицированного обслуживания, что существенно увеличивает капитальные и эксплуатационные затраты.

Заявляемый способ позволяет преодолеть указанные трудности и создает необходимые условия для избирательного и надежного контроля перманганат-ионов в сложных по составу технологических растворах цинкового производства.

Как видно из фиг.3, чувствительность полярографического определения ионов МnО^- ₄ согласно заявляемому способу в значительной степени зависит от концентрации диметилглиоксима в анализируемом растворе, существенно возрастая при увеличении содержания C₄H₈O₂N₂ от 0,210^- до 210³ М/л. Дальнейшее повышение концентрации ДМГ не дает ощутимого прироста высоты ДИП пика марганца, поэтому в целях сокращения расхода реактива его содержание в контролируемом растворе поддерживалось на уровне 210^-3 М/л.

Возможности полярографического определения Mn(VII) в хлоридно-аммиачном фоновом электролите, содержащем диметилглиоксим, существенно ограничиваются мешающим влиянием различного рода сопутствующих веществ и, в первую очередь, ионов Zn²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺. В таблице приведены характерные для большинства цинковых заводов данные об ионном составе цинковых растворов, поступающих на электролиз.

При проведении вольтамперометрического контроля Mn(VII) в технологических растворах цинкового производства наиболее актуальной является задача обеспечения необходимой селективности анализа в присутствии избыточных концентраций Zn²⁺.

В растворах NH₄OH-NH₄Cl, содержащих ПАВ, Zn²⁺ дает хорошо выраженную волну, использующуюся в аналитических целях (см. книгу: Крюкова Т.А., Синякова С.И., Арефьева Т.В. Полярографический анализ. М.: Госхимиздат, 1959. 772 с. ). Несмотря на то, что в хлоридно-аммиачной среде Zn(ll) электрохимически восстанавливается при более отрицательном потенциале, чем комплекс Mn(VII) с ДМГ, уже сравнительно незначительный избыток цинка приводит к резкому ухудшению селективности полярографического определения перманганат-ионов. Например, на фоне 0,1М NH₄Cl+0,1М NH₄OH+210^-3 М ДМГ потенциалы ДИП пиков Mn(VII) и Zn(ll) соответственно равны -1,014 и -1,142 В. Из фиг.4 видно, что даже при равных концентрациях этих ионов в анализируемом растворе наблюдается заметное искажение ДИП пика марганца (кривая 2), а при соотношении концентраций (мг/л) [Zn]:[Mn]=10:1 полярографическое определение перманганат-ионов становится практически невозможным (кривая 3).

Известно (см., например, книгу Крюкова ТА., Синякова С.И., Арефьева Т.В. Полярографический анализ. М.: Госхимиздат, 1959. 772 с.), что потенциал полуволны цинка сдвигается к более отрицательным значениям с увеличением концентрации аммиака, что создает возможность повышения селективности определения ионов Mn(VII) в присутствии Zn(ll) за счет увеличения концентрации фонового электролита. Исследования показали, что увеличение концентрации фона от 0,25М NH₄Cl+0.25М NH₄OH до 2М NH₄Cl+2М NH₄OH потенциал ДИП пика Mn(VII) уменьшается от -1,01 до -0,98 В, а потенциал ДИП пика Zn(II) увеличивается от -1,20 до -1,36 В (концентрация ДМГ в растворе поддерживалась при проведении опытов на уровне 210^-3 М/л). Как видно из фиг.5, с повышением концентрации фона разность потенциалов восстановления указанных ионов (Е, мВ) увеличивается, т. е. селективность определения марганца в присутствии цинка улучшается.

Экспериментально установлено, что изменение концентрации фонового электролита практически не влияет на чувствительность определения Mn(VII) в присутствии Zn(II). Как следует из фиг.6, при повышении концентрации фона от 0.25М NH₄Cl+0.25М NH₄OH+210^-3 М ДМГ до 2М NH₄Cl+2М NH₄OH+210^-3 М ДМГ высота ДИП пика марганца остается неизменной, а высота ДИП пика цинка возрастает не более чем в 1,7 раза.

Таким образом, высокая разрешающая способность полярографического определения перманганат-ионов в цинксодержащих растворах может быть достигнута только при использовании достаточно концентрированных фоновых электролитов. Оптимальным является фон 2М NH₄Cl+2М NH₄OH + 210^-3 М ДМГ, в среде которого обеспечивается возможность прямого полярографического определения Mn(VII) с нижним пределом обнаружения 0,5 мг/л при соотношении [Zn]:[Mn]=7500:1. На фиг. 7 представлены ДИП пики марганца (VII) 2 мг/л на фоне 2М NH₄Cl+2М NH₄OH+210^-3 М ДМГ, до (кривая 2) и после введения в анализируемый раствор 12000 мг/л (кривая 3) и 16000 мг/л (кривая 4) цинка (II).

К числу сопутствующих веществ, оказывающих существенное влияние на полярографическое определение перманганат-ионов в хлоридно-аммиачной среде, содержащей диметилглиоксим, относятся Co(II) и Ni(II). Известно (см. книги: Бургер К. Органические реагенты в неорганическом анализе. М.: Мир, 1975. 272 с; Инцеди Я. Применение комплексов в аналитической химии. М.: Мир, 1979. 376 с.), что кобальт (II) и никель (II) образуют с диметилглиоксимом прочные комплексные соединения, каталитически действующие на выделение водорода на ртутном электроде. Наибольший каталитический эффект наблюдается при полярографировании диметилглиоксиматов никеля и кобальта на фоне хлоридно-аммиачных буферных растворов, где достигается чувствительность определения Co(II) и Ni(II) на уровне 110^-8 М. Это позволяет использовать данный метод для контроля микроконцентраций никеля и кобальта в различных природных объектах, например в атмосферном воздухе (см. книгу: Манита М.Д., Салихджанова Р. М. -Ф., Яворская С.Ф. Современные методы определения атмосферных загрязнений населенных мест. М.: Медицина, 1980. 255 с.).

В фоновом электролите состава 2М NH₄Cl+2М NH₄OH+210^-3 М ДМГ потенциалы ДИП пиков Ni(II), Mn(VII) и Co(II) соответственно равны -0,95; -0,98 и -1,14 В. Из приведенных на фиг.8 вольтамперных кривых видно, что ДИП пики Ni(II) и Mn(VII) суммируются, а присутствие в анализируемом растворе кобальта (II) приводит к искажению левой нисходящей ветви суммарного пика марганца и никеля (кривая 4). Такая картина наблюдается при соотношении концентраций (мг/л) [Mn] : [Ni] :[Co]=25:5:1. Естественно, что при дальнейшем повышении концентрации ионов Ni²⁺ и Со²⁺ их мешающее влияние на определение МnO^- ₄ усиливается.

Маскирующее действие никеля и кобальта при полярографировании перманганат-ионов может быть устранено путем введения в контролируемый раствор ЭДТА, образующего с ионами Ni²⁺ и Со²⁺ устойчивые, электрохимически неактивные комплексы (см. книги: Бургер К. Органические реагенты в неорганическом анализе М.: Мир, 1975. 272 с.; Выдра Ф., Штулик К., Юлакова Э. Инверсионная вольтамперометрия. М.: Мир, 1980. 280 с.). Из представленной на фиг.8 кривой 5 видно, что введение в анализируемый раствор ЭДТА полностью нивелирует мешающее влияние никеля и кобальта при полярографическом определении МnО^- ₄. Экспериментально установлено, что в фоновом электролите состава 2М NH₄Cl+2М NH₄OH+210^-3 М ДМГ + 210^-3 М ЭДТА вольтамперометрическое измерение Mn(VII) возможно в присутствии 5-кратных избытков Co(II) и 50-кратных избытков Ni(II).

Введение в состав фонового электролита ЭДТА позволило также устранить мешающее влияние ионов Fe(II). Известно, что в хлоридно-аммиачной среде ионы Fe²⁺ электрохимически восстанавливаются на ртутном электроде в электроотрицательной области потенциалов. Так, в фоновом электролите состава 1М NH₄Cl + 1М NH₄OH потенциал полуволны Fe(II) равен -1,52 В (см. книгу: Виноградова Е. Н. , Галлай З.А., Финогенова З.М. Методы полярографического и амперометрического анализа М.: Изд-во МГУ, 1960. 280 с.). Однако при введении диметилглиоксима в хлоридно-аммиачный фон железо (II) образует яркоокрашенный пурпурного цвета комплекс, полярографически восстанавливающийся при более положительном потенциале. Например, в среде фона 2М NH₄Cl+2М NH₄OH+210^-3 М ДМГ +210^-3 М ЭДТА на СРКЭ регистрируется ДИП пик Fe(II) при потенциале -1,15 В.

Из фиг. 9 (кривая 3) видно, что в присутствии в анализируемом растворе железа (II) ДИП пик Mn(VII) искажается, однако введение в раствор ЭДТА полностью устраняет мешающее влияние Fe²⁺ (кривая 4). Исследования показали, что на фоне 2М NH₄Cl+2М NH₄OH+210^-3 М ДМГ + 210^-3 М ЭДТА определению перманганат-ионов не мешает 10-кратный избыток железа (II), а при увеличении концентрации ЭДТА до 4-10^-3 М измерение Mn(VII) возможно уже при 20-кратном избытке ионов Fe²⁺ К числу наиболее характерных компонентов ионного состава растворов гидрометаллургического производства цинка относятся также Cu(II), Cd(II), Sb(III), As(III). В хлоридно-аммиачном фоновом электролите, содержащем ДМГ, медь (II) восстанавливается при потенциале -0,35 В и не мешает полярографическому определению марганца (см. статью: Астафьева В.В., Прохорова Г.В., Салихджанова Р.М.-Ф. Изучение восстановления диметилглиоксиматов меди, никеля и кобальта с помощью вектор-полярографии //ЖАХ. 1976. Т. 31. Вып.2. С. 260-264). Присутствующие в цинковом электролите ионы Sb³⁺ в аммиачной среде гидролизуются и выпадают в осадок (см. книгу: Пац Р.Г., Васильева Л.Н. Методы анализа с использованием полярографии переменного тока. М.: Металлургия, 1967. 116 с.). Мышьяк (III) в хлоридно-аммиачных фоновых электролитах восстанавливается на ртутном электроде при потенциале -1,7 В (см. книгу: Немодрук А.А. Аналитическая химия мышьяка. М.: Наука, 1976. 244 с.) и полярографическому анализу марганца (VII) не мешает. Экспериментально установлено, что в фоновом электролите 2М NH₄Cl+2М NH₄OH+210^-3 М ДМГ+210^-3 М ЭДТА не удается зарегистрировать ДИП пик кадмия, при концентрации последнего 250 мг/л. В очищенном цинковом растворе содержание Cd²⁺ обычно не превышает 1-2 мг/л (см., например, книгу: Снурников А.П. Гидрометаллургия цинка. М.: Металлургия, 1981. 384 с.).

Изучение влияния скорости катодной развертки потенциала (V_p) на чувствительность полярографического определения Mn(VII) на фоне 2М NH₄Cl+2М NH₄OH+210^-3 М ДМГ+210^-3 М ЭДТА (см. фиг.10) показало, что при изменении V_p от 0,5 до 10 мВ/с высота ДИП пика заметно возрастает; дальнейшее увеличение скорости развертки сказывается на чувствительности полярографического анализа марганца (VII) в значительно меньшей степени. Регистрация вольтамперных кривых со скоростью катодной развертки 10 мВ/с позволяет достичь высокой оперативности измерения при хорошей воспроизводимости и точности результатов анализа.

Градуировочная кривая Mn(VII) на фоне 2,0 М NH₄Cl+2,0 М NH₄OH+210^-3 М ДМГ+210^-3 М ЭДТА линейна в диапазоне концентраций 0-25 мг/л (фиг.11). Растворы, содержащие свыше 25 мг/л марганца (VII) перед анализом необходимо разбавлять.

Способ может быть реализован на различных отечественных и зарубежных полярографических анализаторах, обеспечивающих проведение измерений в режиме дифференциальной импульсной полярографии на стационарных ртутных электродах, в частности на приборах ПУ-1, ПЛС, PAR-174, PAR-384, PA-4, АЖЭ-11, АЖЭ-12, и других.

Способ осуществляется следующим образом.

В мерную колбу на 50 мл вводят пипеткой 0,5 мл анализируемого раствора, например нейтрального цинкового раствора, добавляют 25 мл фонового электролита 4 М NH₄Cl+4М NH₄OH+410^-3 М ДМГ+410^-3 М ЭДТА и доводят объем раствора в колбе до метки дистиллированной водой. Полученную смесь заливают в электрохимическую ячейку и снимают катодную кривую при линейно-изменяющемся во времени потенциале в интервале напряжений (-0,8) - (-1,2) В. Развертку потенциала производят со скоростью 10 мВ/с. Регистрируют серию из 3-5 кривых и, измеряя высоту катодных пиков при потенциале -0,98 В, определяют содержание Mn(VII) в растворе по градуировочному графику, построенному с учетом разбавления пробы в 100 раз. Общая длительность контроля одной пробы на содержание перманганат-ионов при ручной пробоподготовке не превышает 3-5 мин.

Фоновый электролит состава 4М NH₄Cl+4М NH₄OH+410^-3 М ДМГ+410^-3 М ЭДТА готовят из исходных растворов: 5М NH₄Cl+5М NH₄OH; 0,1 М ДМГ (спиртовой раствор); 0,1М ЭДТА. Как показали специально проведенные экспериментальные исследования, фоновый электролит сохраняет свои свойства в течение 1-2 месяцев.

При проведении анализа в автоматическом режиме смешение пробы с фоновым электролитом и подачу раствора в ячейку вольтамперометрического датчика производят с помощью трехкамерных дозирующих устройств мембранного типа ДЗЖ-4, выполненных с использованием коррозионностойких материалов (см. статью: Боровков Г.А., Зарецкий Л.С. Автоматическое вольтамперометрическое определение индия в технологических растворах завода "Электроцинк" // Заводская лаборатория. 1986. Т. 52. 11. С. 7-10).

Пример. Количественное определение перманганат-ионов в очищенном растворе сульфата цинка выщелачивательного цеха завода "Электроцинк", содержащем 0,52,5 мг/л кобальта; 0,21,0 мг/л никеля; 0,10,2 мг/л меди; 0,2