Способ оценки степени ионности химической связи атомов в молекуле

Способ оценки степени ионности химической связи атомов в молекуле

Иллюстрации

Показать все

Реферат

Изобретение относится к области химии, в частности к обоснованию механизма химической связи.

Известен способ оценки степени ионности химической связи i по отношению эффективного Z_эф. к расчетному Z_расч. заряду атома (Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1990 г., 430 с.).

Однако эффективные заряды атомов трудно определимы и для многих соединений неизвестны. Поэтому достоверность оценки ионности связи атомов по этому способу низка.

Известен также способ оценки степени ионности химической связи, определяемой через электроотрицательность атомов, образующих полярную связь по формуле Полинга (Глинка Н.Л. Общая химия. Издание двадцать девятое. М.: Интеграл-пресс, 2002 г., 727 с.).

где Δχ=χ_A-χ_B; χ_A, χ_B - электроотрицательности атомов А и В; а - постоянная, значение которой принимается равным 0,2.

Электроотрицательность χ - это условная величина, характеризующая способность атома притягивать к себе электроны. Причем предложено три шкалы электроотрицательности:

1. Шкала Полинга разработана на основе представлений о величине энергии резонанса между ковалентной и ионной связями. За энергию резонанса принимается величина, на которую энергия смешанного состояния с волновой функцией ψ=aψ_I+bψ_II меньше энергии более устойчивого из двух простых состояний (Ψ_I или Ψ_II). Энергия резонанса зависит от взаимодействия между состояниями I и II и от разности их энергий (Слета Л.А. Химия. Справочник. Харьков: Фолио; М., OOO "Издательство ACT", 2000 г., 496 с.).

2. Шкала Малликена предполагает, что электроотрицательность равна полусумме потенциала ионизации (ϕ_i) атома и энергии сродства атома к электрону (Е), т.е. (Слета Л.А. Химия. Справочник. Харьков: Фолио; М., OOO "Издательство ACT", 2000 г., 496 с.) или равна их сумме: χ=ϕ_i+Е (Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1990 г., 430 с.).

3. Шкала Оллреда-Рохова за величину электроотрицательности принимает величину электростатической силы ядра, действующей на электрон (Слета Л.А. Химия. Справочник. Харьков: Фолио; М., OOO "Издательство ACT", 2000 г., 496 с.)

где е - заряд электрона; r - ковалентный радиус; Z_эфф. - эффективный заряд ядра, учитывающий экранирование.

Неоднозначность определения понятия и вычисления величины электроотрицательности дает основание утверждать, что способ оценки степени ионности химической связи по формуле Полинга также не достаточно обоснован.

Также известен способ оценки степени ионности химической связи атомов в молекуле, определяемой приближенно по графику зависимости i=f(Δχ) (Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1990 г., 430 с.).

Степень ионности, равная 50%, соответствует разности электроотрицательностей χ_A-χ_B≈1,7, поэтому условно принимают, что химические связи с меньшей разностью электроотрицательностей являются преимущественно ковалентными, а с большей разностью - преимущественно ионными. Однако, по мнению Князева Д.А. и Смарыгина С.Н. [1], используемая эмпирическая зависимость не является точной.

Техническим решением задачи является повышение достоверности количественной оценки степени ионности химической связи атомов в молекуле. Поставленная задача достигается тем, что в способе оценки степени ионности химической связи атомов в молекуле, включающем определение электроотрицательности атомов χ_A и χ_B на основе их составляющих - величин потенциалов ионизации (ϕ_A и ϕ_B) и сродства к электрону (E_A и Е_B) этих атомов, дополнительно физическими методами определяют величину потенциала ионизации положительно заряженного иона (ϕ_B+), т.е. атома с меньшей электроотрицательностью, радиусы нейтральных атомов (R_A и R_B) и их ионов (R_B+, R_B- и R_A-) и осуществляют оценку степени ионности химической связи атомов в молекуле по формуле:

Эффект повышения достоверности оценки степени ионности химической связи атомов в молекуле достигается за счет того, что учитывается соотношение сил электростатического притяжения электрона к ядрам собственного и соседнего атомов, как в условиях нейтральности атомов, так и их ионного состояния, и импульс действующих сил на электрон в момент перемещения его от одного атома к другому, и в результате оценивается время пребывания перемещающегося электрона вокруг одного и другого атомов. Величину силы электростатического взаимодействия электрона с ядром атома или его иона наиболее достоверно, без необходимости учета эффективного заряда ядра и экранирующего влияния других электронов, осуществляют через потенциал ионизации соответствующего атома (ϕ_A, ϕ_B) или его положительного иона (ϕ_B+) и через энергию сродства атома к электрону (Е_A, Е_B) по формулам:

здесь е - заряд электрона

При F_A>F_B валентный электрон, вращающийся по орбите атома В, в момент пролета между атомами А и В будет испытывать в сторону ядра атома А силу притяжения

Под действием этой силы будет создаваться импульс силы ΔF_AB·t_AB, который должен быть не меньше импульса (количества движения) электрона, вращающегося по орбите атома В, т.е.:

здесь m - масса электрона; υ_B - скорость движения электрона по орбите в атоме В. Таким образом, время перемещения электрона с орбиты атома В на орбиту атома А составит:

Для нахождения неизвестного параметра υ_B воспользуемся условием, что сила притяжения электрона к ядру атома В равна силе ионизации этого атома и определяет центробежную силу этого электрона, т.е.:

и, следовательно,

тогда

Учитывая, что m=9,1·10^-31 кг, а е=1,6·10^-19 Кл, получаем

Это выражение и определяет время перехода электрона от атома В к атому А под действием разности сил величин потенциалов ионизации атомов А и В. Как только электрон перейдет от атома В к атому А, то образуется положительный ион атома В и отрицательный ион атома А. Под действием величины энергии сродства атома к электрону (Е_A) создается сила притяжения F_A- электрона к ядру иона атома А и электрон совершает один оборот вокруг ядра иона атома А. Время одного оборота электрона вокруг ядра иона атома А и является временем полной ионизации атомов в молекуле и определяется как:

здесь R_A- - радиус отрицательного иона атома А, υ_A- - скорость вращения электрона по орбите вокруг ядра в ионе атома А.

Скорость υ_A- - можно оценить, исходя из условия, что сила притяжения электрона к ядру в ионе атома А определяется величиной энергии сродства к электрону атома А, т.е. Е_A, причем:

Эта сила создает центробежную силу движения электрона по орбите в ионе атома А, т.е.

здесь m - масса электрона.

Следовательно,

Отсюда

В результате

С учетом того, что m=9,1·10^-31 кг, а е=1,6·10^-19 Кл,

Так как диапазон распределения потенциалов ионизации (ϕ_i) всех атомов химических элементов не перекрывается с диапазоном распределения энергии сродства атомов к электрону (Е_i), причем нижний предел параметра ϕ_i больше верхнего предела параметра E_i, то для любого сочетания атомов А и В потенциал ионизации электрона атома всегда будет больше величины энергии сродства атома к электрону.

Поэтому, пройдя полный оборот по орбите вокруг ядра иона атома А, электрон выходит на линию взаимодействия ядер атомов А и В и испытывает избыточное действие силы ΔF_AB потенциала ионизации положительного иона атома В над величиной силы энергии сродства атома А к электрону и поэтому возвратится на свою орбиту атома В. Время перехода электрона с орбиты иона атома А на орбиту иона атома В (t_BA) можно оценить на основании равенства импульса этой силы ΔF_BA·t_BA импульсу (количеству движения) электрона на орбите иона атома А, т.е. mυ_A-.

Тогда

Скорость электрону υ_A- при движении по орбите в ионе атома А можно оценить, исходя из условия, что сила притяжения электрона к ядру в ионе атома А определяется величиной силы энергии сродства атома к электрону (Е_A), причем

Эта сила создает центробежную силу движения электрона по орбите:

Из равенства выражений (25) и (26) получаем

Тогда

С учетом того, что m=9,1·10^-31 кг, а е=1,6·10^-19 Кл,

Возвратившись на свою прежнюю орбиту атома В, электрон совершит полный оборот вокруг ядра атома В за время

здесь υ_B - скорость вращения электрона по орбите радиуса R_B атома В.

Скорость υ_B можно оценить, исходя из условия, что сила притяжения электрона к ядру атома В определяется величиной потенциала ионизации этого атома В (ϕ_B),т.е.

Эта сила создает центробежную силу движения электрона по орбите с радиусом R_B

На основании равенства выражений (31) и (32) находим

И тогда

Это время, в течение которого химическая связь между атомами А и В является ковалентной.

Далее под действием разности сил потенциалов ионизации атомов А и В, т.е. ΔF_AB·=F_A-F_B электрон опять перейдет на орбиту атома А с радиусом R_A- и т.д.. Полное время одного цикла перемещения электрона с одного атома к другому и возврат его к прежнему атому составит t=t_BA+t_A-+t_AB+t_B, а степень ионизации химической связи атомов в молекуле можно оценить как

После подстановки исходных данных

Новизна заявленного способа заключается в том, что наряду с известными физическими параметрами - потенциалом ионизации и энергии сродства к электрону, определяющих электроотрицательность атомов, учитываются величины радиусов нейтральных атомов и их ионов, а также потенциал ионизации второго электрона положительно заряженного иона атома с меньшей величиной потенциала ионизации первого внешнего электрона по сравнению с другим атомом, на основании чего рассчитываются силы взаимодействия электрона с ядрами одного и другого атома и их ионов, определяется время полного периода обращения электрона вокруг ядра одного и другого атомов, а по величине импульса силы за счет разности сил взаимодействия электрона с ядрами атомов оценивается время перехода электрона с орбиты одного атома на орбиту другого. В результате такого подхода по отношению времени пребывания электрона в пределах своего или другого атома обеспечивается объективная оценка степени ионности химической связи атомов в молекуле.

Заявленный способ обладает изобретательским уровнем, поскольку из данных научно-исследовательской и патентной литературы не известна аналогичная заявляемой совокупность признаков, обеспечивающих достижение поставленной задачи. Изобретение нашло применение при оценке степени ионности химической связи атомов в молекулах и возможности его использования в промышленности при необходимости учета степени ионности химической связи атомов в молекуле при оценке скорости протекания химических реакций.

Пример конкретной реализации способа оценки степени ионности химической связи атомов рассмотрим для молекулы NaCl.

Исходные данные для расчета:

ϕ_Na=5,139 эВ, ϕ_Cl=12,968 эВ, E_Cl=3,62 эВ, ϕ_Na+=47,287 эВ, R_Na=0,186·10^-9 м, R_Cl=0,08·10^-9 м, R_Na+=0,1488·10^-9 м, R_Cl-=0,08·10^-9 м

при этом

Следовательно, степень полной ионности связи, когда электрон от атома Na полностью перешел на орбиту к атому Cl

Степень переходного состояния связи атомов в молекуле

Переходное состояние атомов в молекуле, когда электрон переходит от атома Na к атому Cl и, следовательно, уже образовался ион Na⁺ и когда электрон переходит от иона Cl^- к иону атома Na⁺, можно отнести если не к полной, то к частичной ионности связи атомов в молекуле. Поэтому суммарная степень ионности атомов в молекуле NaCl:

Способ оценки степени ионности химической связи атомов в молекуле, включающий определение электроотрицательности атомов путем определения физическими методами их составляющих величин - потенциалов ионизации и энергии сродства к электрону этих атомов, отличающийся тем, что дополнительно определяют величину потенциала ионизации положительно заряженного иона, радиусы нейтральных атомов и их ионов и оценку степени ионности химической связи атомов в молекуле осуществляют по формуле

где ϕ_А и ϕ_В - потенциалы ионизации атомов А и В, вступивших в реакцию с образованием молекулы АВ;

Е_А - энергия сродства атома А к электрону;

ϕ_B+ - потенциал ионизации положительного иона атома В;

R_A, R_B - радиусы нейтральных атомов А и В;

R_A- - радиус отрицательно заряженного иона атома А;

R_B+ - радиус положительно заряженного иона атома В.