Способ изучения растворимости в многокомпонентных водно-солевых системах

Способ изучения растворимости в многокомпонентных водно-солевых системах

Иллюстрации

Показать все

Реферат

Изобретение относится к области использования методов физико-химического анализа для исследования растворимости в многокомпонентных водно-солевых системах при постоянной температуре.

Уровень техники

Известны изотермические методы изучения растворимости в водно-солевых системах [Аносов В.Я., Погодин С.А. Основные начала физико-химического анализа. М.: Л.: Изд-во АН СССР, 1947; Аносов В.Я., Озерова М.И., Фиалков Ю.А. Основы физико-химического анализа. М.: Наука, 1976], такие как метод сечения [Никурашина Н.И., Мерцлин Р.В. Метод сечений, приложение его к изучению многофазного состояния многокомпонентных систем. Саратов: Изд-во Саратов, ун-та, 1969] и прогностический метод [Мазунин С.А. Основы физико-химического анализа: Учеб. пособие по спецкурсу / Перм. ун-т. - Пермь, 2000. - Ч.2. Многокомпонентные водно-солевые системы], которые позволяют вычислять оптимальный состав исходной смеси компонентов (далее ИСК), соотношение исходных компонентов в донной фазе по составам равновесной жидкой фазы и ИСК, используя математические уравнения.

Сущность метода сечений состоит в определении какого-либо легко измеримого физического свойства жидкой фазы после установления равновесия в известной ИСК системы, располагающиеся строго по сечениям треугольника состава, строят график "состав-свойство", получают систему взаимно пересекающихся линий, число которых равно числу полей, рассекаемых избранным сечением. Точки пересечения функциональных линий определяют границы полей с разным фазовым состоянием. Метод сечений является графоаналитическим и структурно-чувствительным методом.

Недостатком данного метода являются косвенное определение состава равновесной жидкой фазы, невозможность определения состава равновесной твердой фазы без ее изоляции от жидкой фазы в четырех- и более компонентных системах.

Прогностический метод использует химический анализ для определения состава насыщенного раствора, позволяет найти соотношение исходных компонентов в равновесной донной фазе по уравнению прямой линии, задаваемой координатами составов жидкой фазы и ИСК.

Ключевым моментом данного метода является вычисление оптимального состава ИСК по предполагаемому составу жидкой фазы и наилучшего соотношения твердых и жидких фаз. Оптимальный состав ИСК вычисляется исходя из следующих условий:

1. Находиться в исследуемой фазовой области системы.

2. В процессе термостатирования распадаться на жидкие и твердые фазы в количествах, позволяющих легко производить перемешивание (15-30% твердых веществ) и вычислять состав твердой фазы.

3. Количества твердых фаз должны быть приблизительно одинаковыми.

Оптимальный план изучения простой четверной системы состоит в следующем. Сначала изучают оконтуривающие системы и определяют составы двойных эвтоник. Далее находят состав тройного эвтонического раствора, изучают линии двойного насыщения, исследуют поверхности кристаллизации всех слагающих систему твердых фаз.

Данный метод не позволяет определить составы ИСК на границах фазовых областей и равновесных твердых фаз без их изоляции от жидких в четырех- и более компонентных системах, но является наиболее близким к заявляемому.

Раскрытие изобретения

Задачей создания изобретения является получение надежных данных о растворимости в системе, исключающих даже гипотетическую возможность появления неизученных фазовых областей, упрощение процесса и возможность определения состава равновесной твердой фазы без ее изоляции от жидкой фазы в четырех- и более компонентных системах.

Поставленная задача решается с помощью признаков, указанных в 1-м пункте формулы изобретения, общих с прототипом, таких как способ изучения растворимости в многокомпонентных водно-солевых системах, включающий экспериментальное определение состава равновесной жидкой фазы исходной смеси компонентов оптимального состава, измерение какого-либо легко определяемого физического свойства жидкой фазы после установления равновесия в известной исходной смеси компонентов, располагающихся строго по сечениям треугольника состава, строят график "состав-свойство". Получают систему взаимно пересекающихся линий, число которых равно числу полей, рассекаемых избранным сечением, при этом точки пересечения функциональных линий определяют границы полей с разным фазовым состоянием, и отличительных существенных признаков, таких как твердые фазы, устанавливают по точкам пересечения предельных нод, приходящих в одну и ту же твердую фазу, задаваемых координатами экспериментально определенных составов нонвариантных жидких фаз, границ в оконтуривающих системах и вершин нонвариантных областей изогидрических разрезов системы без изоляции, разделения и дополнительной идентификации донных фаз. При этом ориентация границ нонвариантной области к сторонам солевой (безводной) концентрационной фигуры разреза изучаемой системы определяет тип фазового взаимодействия в ней. Параллельность этих границ сторонам концентрационной фигуры изогидрического разреза свидетельствует о кристаллизации из нонвариантного раствора безводных солевых компонентов, слагающих данную концентрационную фигуру, а не параллельность границ - об образовании новой твердой фазы или кристаллогидратов в системе.

Согласно пункту 2 формулы изобретения при наличии новой твердой фазы соответствующим образом триангулируют (разбивают на подсистемы, каждая из которых является самостоятельной системой) исходную систему. Экспериментально определяют все составы нонвариантных растворов, насыщенных и этой твердой фазой, координаты вершин соответствующих нонвариантных изогидрических областей, комбинацией полученных результатов устанавливают составы всех равновесных твердых фаз для подтверждения типов фазовых взаимодействий в полученных подсистемах и доказательства отсутствия других твердых фаз, не прибегая к их изоляции от жидкой.

Вышеперечисленная совокупность существенных признаков позволяет получить следующий технический результат: получение надежных данных о растворимости в системе, исключающих даже гипотетическую возможность появления неизученных фазовых областей, упрощение процесса изучения изотерм растворимости и возможность определения состава равновесной твердой фазы без ее изоляции от жидкой фазы в четырех- и более компонентных системах.

Ниже приведены примеры осуществления изобретения.

Пример 1. Определение типа фазовых взаимодействий в четверной водно-солевой системе простого эвтонического типа с кристаллизацией безводных индивидуальных исходных солевых компонентов без изоляции твердых фаз.

Демонстрацию доказательства отсутствия в системе новой твердой фазы и определения составов равновесных твердых фаз проведем на примере простой четверной системы эвтонического типа: NH₄H₂PO₄-(NH₄)₂HPO₄-NH₄Cl-H₂O при 20°С [Мазунин С.А., Ч.2, стр.230].

Исходные данные для определения составов равновесных твердых фаз и типа фазовых равновесий в четверной системе NH₄H₂PO₄-(NH₄)₂HPO₄-NH₄Cl-H₂О при 20°С сведены в табл.1-4 и изображены на фиг.1.

Таблица 1Составы эвтонических растворов системы NH4H2PO4-(NH4)2HPO4-NH4Cl-Н2О при 20°С
Точка	Состав насыщенного раствора, мас.%	ТвердаяФаза
NH4H2PO4	(NH4)2HPO4	NH4Cl	Н2О
E1	25	32.7	0	42.3	NH4H2PO4+(NH4)2HPO4
E3	5.2	0	25.4	69.4	NH4H2PO4+NH4Cl
E2	0	12.9	22.4	64.7	(NH4)2HPO4+NH4Cl
E	16	23.2	11.5	49.3	(NH4)2HPO4+NH4Cl+NH4H2PO4

Таблица 2Вершины нонвариантной области в изогидрическом разрезе четверной системы NH4H2PO4-(NH4)2HPO4-NH4Cl-Н2О при 20°С
Точка		Состав, мас.%	Примечание
NH4H2PO4	(NH4)2HPO4	NH4Cl	Н2О	Точка на ноде:
Н	31.8	18.8	9.4	40.0	Е-NH4H2PO4
K	13.0	37.7	9.3	40.0	E-(NH4)2HPO4
М	13.0	18.8	28.2	40.0	E-NH4Cl

Данные, приведенные в табл.1, получены прогностическим методом в результате вычисления предполагаемых составов двойных и тройного эвтонических растворов, двух оптимальных составов ИСК для каждого эвтонического раствора, проведения эксперимента по насыщению жидких фаз и аналитическому определению их состава.

Данные, приведенные в табл.2 и 3, получены методом сечений в результате экспериментального исследования изогидрического разреза четверной системы.

Для нахождения составов равновесных твердых фаз в четверной системе (табл.4) устанавливаем точки пересечения предельных нод, приходящих в одну и ту же твердую фазу, заданных составами нонвариантных жидких фаз, координатами границ в оконтуривающих системах и вершин нонвариантной области изогидрического разреза системы.

Таблица 3Границы нонвариантных областей изогидрических сечений тройных оконтуривающих систем
Точка	Состав, мас.%	Примечание
NH4H2PO4	(NH4)2HPO4	NH4Cl	Н2О	Точка на ноде:
а	29.1	30.9	0.0	40.0	E1-NH4H2PO4
b	23.6	36.4	0.0	40.0	E1-(NH4)2HPO4
с	45.4	0.0	14.6	40.0	E3-NH4H2PO4
d	3.0	0.0	57.0	40.0	E3-NH4Cl
f	0.0	46.2	13.8	40.0	E2-(NH4)2HPO4
g	0.0	12.2	13.8	40.0	E2-NH4Cl

Таблица 4Вычисленные составы твердых фаз
№	Состав твердой фазы, мас.%	Примечание
п/п	NH4H2PO4	(NH4)2HPO4	NH4Cl	Н2О	Пересечение нод
1	99.95	0.00	0.01	0.04	Е1-a и Е-Н
2	99.95	0.00	0.01	0.04	Е3-c и Е-Н
3	-0.01	99.99	0.00	0.01	Е1-b и E-K
4	0.00	99.97	0.00	0.03	Е2-f и E-K
5	0.00	0.00	99.90	0.04	Е3-d и E-M
6	0.00	-0.01	99.92	0.03	Е2-g и E-M

На фиг.1 белыми кружками изображены экспериментальные составы насыщенных растворов, границ изогидрических нонвариантных областей, черными кружками - установленные предлагаемой процедурой точки пересечения предельных нод. Сплошными жирными линиями показаны "задающие части" предельных нод, пунктирными линиями - их продолжения до точек взаимного пересечения, тонкими сплошными представлены границы нонвариантной области.

Результаты определения составов равновесных твердых фаз, приведенные в табл.4 и изображенные на фиг.1, доказывают факт насыщения тройного эвтонического раствора системы безводными исходными солевыми компонентами и отсутствия в системе новой твердой фазы.

Далее исследуются линии моновариантных равновесии (ЕЕ₁, ЕЕ₃, EE₂) и поверхности кристаллизации трех исходных солевых компонентов.

Пример 2. Определение типа фазовых взаимодействий в тройной водно-солевой системе простого эвтонического типа с образованием химического соединения солевыми компонентами без изоляции твердых фаз.

Демонстрацию процедуры определения в тройной системе новой твердой фазы и определения составов равновесных твердых фаз проведем на системе Na₂SO₄-Na₂СО₃-Н₂О при 50°С, в которой образуется химическое соединение состава Na₂CO₃·2Na₂SO₄ - беркеит. Система триангулируется на две тройные подсистемы: Na₂SO₄-Na₂CO₃·2Na₂SO₄-Н₂О и Na₂CO₃·2Na₂SO₄-Na₂CO₃-Н₂О, каждая из которых содержит соответствующий нонвариантный раствор (Е₁ и Е₂), насыщенный двумя твердыми фазами [Здановский А.Б., Т.1. стр.114]. Составы растворов E₁ и Е₂, определяемые химическими анализами, границы фазовых областей с и d, устанавливаемые методом сечений, задают ноды, пересекающиеся в составе химического соединения.

Исходные данные для определения составов равновесных твердых фаз и типа фазовых равновесии в тройной системе Na₂SO₄-Na₂СО₃-Н₂О при 50°С сведены в табл.5-7 и изображены на фиг.2.

Таблица 5Составы нонвариантных растворов системы Na2SO4-Na2СО3-Н2О при 50°С
Точка	Состав насыщенного раствора, мас.%	Твердая фаза
Na2SO4	Na2СО3	Н2О
R2	31.8	0	68.2	Na2SO4
E1	24.6	8.4	67.0	Na2SO4+Na2CO3·2Na2SO4
Е2	4.2	29.5	66.3	Na2CO3·2Na2SO4+Na2CO3·Н2О
R3	0	32.2	67.8	Na2СО3·Н2О

Данные, приведенные в табл.5, получены аналитическими определениями состава двойных эвтонических растворов (Е₁ и Е₂) и двух составов насыщенных растворов сульфата и карбоната натрия в воде (R₂ и R₃) после проведения термостатирования ИСК и установления равновесия. Данные, приведенные в табл.6, получены методом сечений.

Для нахождения составов равновесных твердых фаз в тройной системе (табл.7) устанавливаем точки пересечения предельных нод, приходящих в одну и ту же твердую фазу, заданных составами нонвариантных жидких фаз, координатами границ в тройной системе нонвариантных областей изогидрических сечений.

Таблица 6Границы нонвариантных областей изогидрических сечений
Точка	Состав насыщенного раствора, мас.%	ПримечаниеТочка на ноде:
Na2SO4	Na2СО3	Н2О
а	43.00	0.00	57.00	R2-Na2SO4
b	35.85	7.15	57.00	E1-Na2SO4
с	31.80	11.20	57.00	E1-Na2CO3·2Na2SO4
d	11.76	29.24	59.00	Е2-Na2CO3·2Na2SO4
f	3.61	37.39	59.00	Е2-Na2CO3·H2O
g	0.00	41.00	59.00	R3-Na2CO3·H2O

На фиг.2 белыми кружками изображены экспериментальные составы насыщенных растворов, границ нонвариантных областей изогидрических сечений, черными кружками - установленные предлагаемой процедурой точки пересечения предельных нод. Сплошными жирными линиями показаны "задающие части" предельных нод, пунктирными линиями - их продолжения до точек взаимного пересечения.

Результаты определения составов равновесных твердых фаз, приведенные в табл.7 и изображенные на фиг.2, доказывают факт образования конгруэнтно растворимого химического соединения - Na₂CO₃·2Na₂SO₄, наличия в системе двух нонвариантных двояконасыщенных эвтонических растворов относительно сульфата натрия и химического соединения, моногидрата карбоната натрия и химического соединения.

Таблица 7Установленные составы твердых фаз
№ п/п	Состав твердой фазы, мас.%/Мольное соотношение компонентов	ПримечаниеПересечение нод:
Na2SO4	Na2СО3	Н2О
1	100.20/1.00	0.00/0.00	-0.20/-0.00	R2-a и E1-b;
2	72.79/2.00	27.14/1.00	0.07/0.02	E1-c и E2-d;
3	0.00/0.00	85.67/1.00	14.33/0.99	R3-g и E2-f.

Пример 3. Определение типа фазовых взаимодействий в четверной водно-солевой системе Na₂SO₄-Na₂CO₃-NaCl-Н₂О с кристаллизацией инконгруэнтно растворимого химического соединения Na₂CO₃·2Na₂SO₄ без изоляции твердых фаз.

Демонстрацию доказательства присутствия в системе новой твердой фазы, определения ее состава и составов остальных равновесных твердых фаз проведем на примере изотермы простой четверной системы с образованием двойного химического соединения Na₂SO₄-Na₂CO₃-NaCl-Н₂О при 50°С, в которой образуется химическое соединение состава Na₂CO₃·2Na₂SO₄ - беркеит.

Система триангулируется на две четверные подсистемы: Na₂SO₄-Na₂CO₃·2Na₂SO₄NaCl-Н₂О и Na₂CO₃·2Na₂SO₄-Na₂CO₃-NaCl-Н₂О, каждая из которых содержит соответствующий нонвариантный раствор (Р и Е), насыщенный тремя твердыми фазами. [Здановский А.Б., Т.2. стр.694]. Составы растворов Р и Е, определяемые химическими анализами, углы нонвариантных областей изогидрического разреза R и W, устанавливаемые методом сечений, задают ноды, пересекающиеся в составе химического соединения.

Исходные данные для определения составов равновесных твердых фаз и типа фазовых равновесии в четверной системе Na₂SO₄-Na₂CO₃-NaCl-Н₂O при 50°С сведены в табл.8-14 и изображены на фиг.3, 4.

Данные, приведенные в табл.8, получены аналитическими определениями составов жидких фаз после установления равновесия в соответствующих ИСК. Данные, приведенные в табл.9-10, получены методом сечений.

Для нахождения составов равновесных твердых фаз в четверной системе (табл.11-14) устанавливаем точки пересечения предельных нод, задаваемых составами нонвариантных жидких фаз, координатами границ в оконтуривающих системах и вершин нонвариантной области изогидрического разреза системы, приходящих в одну и ту же твердую фазу.

Таблица 8Составы нонвариантных растворов системы Na2SO4-Na2CO3-NaCl-Н2О при 50°С
Точка	Состав насыщенного раствора,
мас.%	Твердая
NaCl	Na2SO4	Na2CO3	Н2О	Фаза
Е1	0.0	24.6	8.4	67.0	Na2SO4+Na2CO3·2Na2SO4
Е2	0.0	4.2	29.5	66.3	Na2CO3·2Na2SO4+Na2CO3·H2O
E3	24.10	5.55	0.00	70.35	NaCl+Na2SO4
Е4	18.3	0	14.1	67.6	Na2CO3·H2O+NaCl
Р	22.9	5.4	2.0	69.7	NaCl+Na2SO4+Na2CO3·2Na2SO4
Е	17.8	1.3	13.6	67.3	NaCl+Na2CO3·2Na2SO4+Na2CO3·H2O

Таблица 9Границы нонвариантных областей изогидрических сечений тройных оконтуривающих систем в четверной Na2SO4-Na2CO3-H2O при 50°С
Точка		Состав, мас.%	ПримечаниеТочка на ноде:
NaCl	Na2SO4	Na2CO3	H2O
b	0.00	35.85	7.15	57.00	E1-Na2SO4
с	0.00	31.80	11.20	57.00	E1-Na2CO3·2Na2SO4
d	0.00	11.76	29.24	59.00	E2-Na2CO3·2Na2SO4
f	0.00	3.61	37.39	59.00	E2-Na2CO3·H2O
q	35.27	4.73	0.00	60.00	Е3-NaCl
s	20.55	19.45	0.00	60.00	E3-Na2SO4
k	27.49	0.00	12.51	60.00	E4-NaCl
m	15.68	0.00	24.32	60.00	E4-Na2CO3·H2O

Таблица 10Вершины нонвариантной области в изогидрическом разрезе четверной системы Na2SO4-Na2CO3-H2O при 50°С
Точка	Состав, мас.%	Примечание
	NaCl	Na2SO4	Na2CO3	H2O	Точка на ноде:
H	34.74	4.57	1.69	59.00	P-NaCl
N	19.38	19.92	1.69	59.00	P-Na2SO4
R	19.38	15.75	5.87	59.00	P-Na2CO3·2Na2SO4
Т	27.94	1.14	11.92	59.00	E-NaCl
V	15.00	1.10	24.90	59.00	E-Na2CO3·H2O
W	15.60	10.12	15.27	59.00	E-Na2CO3·2Na2SO4

На фиг.3 белыми кружками изображены экспериментальные составы нонвариантных насыщенных растворов, границ и вершин изогидрических нонвариантных областей, черными кружками - установленные предлагаемой процедурой точки пересечения предельных нод. Сплошными жирными линиями показаны "задающие части" предельных нод, пунктирными линиями - их продолжения до точек взаимного пересечения, тонкими сплошными представлены границы нонвариантных областей.

Таблица 11.Результаты применения процедуры по определению равновесной твердой фазы для NaCl
№ п/п	Состав твердой фазы, мас.%	Примечание
NaCl	Na2SO4	Na2СО3	Н2О	Пересечение нод:
1	99.93/1.00	-0.02/0.00	0.00/0.00	0.09/0.00	Е3-q и Р-H
2	99.87/1.00	-0.01/0.00	0.00/0.00	0.14/0.00	Е3-q и E4-k
3	102.28/1.00	-0.03/0.00	-0.40/0.00	-1.85/-0.06	E4-k и Е-Т
4	100.09/1.00	0.00/0.00	-0.03/0.00	-0.06/0.00	Р-Н и Е-Т
Сред.	100.55	-0.02	-0.11	-0.42	Средний состав

Таблица 12.Результаты применения процедуры по определению равновесной твердой фазы для Na2СО3·Н2О
№ п/п	Состав твердой фазы, мас.%	Примечание
NaCl	Na2SO4	Na2CO3	H2O	Пересечение нод:
1	-0.31/-0.01	0.00/0.00	86.69/1.00	13.62/0.93	E4-m и Е-V
2	0.00/0.00	0.02/0.00	85.41/1.00	14.57/1.00	E4-m и E2-f
3	0.00/0.00	0.01/0.00	85.50/1.00	14.49/1.00	Е2-f и E-V
Сред.	-0.10	0.01	85.86	14.23	Средний состав

Таблица 13.Результаты применения процедуры по определению равновесной твердой фазы для Na2CO3·2Na2SO4
№ п/п	Состав твердой фазы, мас.%	Примечание
NaCl	Na2SO4	Na2CO3	H2O	Пересечение нод:
1	0.00/0.00	72.90/2.00	27.18/1.00	-0.08/-0.02	E1-c и P-R
2	0.00/0.00	72.79/2.00	27.14/1.00	0.07/0.02	E1-c и Е2-d
3	0.00/0.00	72.85/2.00	27.14/1.00	0.01/0.00	E2-d и E-W
4	-0.08/-0.01	72.96/2.00	27.26/1.00	-0.14/-0.03	P-R и E-W
Сред.	-0,02	72,89	27,18	-0,04	Средний состав

Фиг.4 иллюстрирует взаимное расположение солевых составов двойных (E₁, E₂, Е₃, E₄), тройных (Р, Е) нонвариантных растворов, углов (H, R, N, Т, V, W) и границ (b, с, d, f, т, k, q, s) нонвариантных изогидрических областей четверной системы на перспективной проекции четверной системы. На фиг.4 белыми кружками изображены солевые составы насыщенных растворов, границы изогидрических нонвариантных областей, белыми треугольниками - солевые составы трояконасыщенных нонвариантных растворов и углы изогидрических нонвариантных областей. Сплошными жирными линиями показаны границы изогидрических нонвариантных областей, тонкими сплошными представлены условно прямолинейные границы моновариантных областей совместной кристаллизации двух твердых фаз.

Таблица 14.Результаты применения процедуры по определению равновесной твердой фазы для Na2SO4
№ п/п	Состав твердой фазы, % мас.	Примечание
NaCl	Na2SO4	Na2CO3	H2O	Пересечение нод:
1	0.06/0.00	99.69/1.00	0.00/0.00	0.25/0.02	E3-s и E1-b
2	-0.24/-.01	100.86/1.00	0.00/0.00	-0.62/-0.05	E3-s и P-N
3	0.00/0.00	100.08/1.00	-0.01/0.00	-0.07/-0.01	P-N и E1-b
Сред.	-0.06	100.21	0	-0.15	Средний состав

Результаты определения составов равновесных твердых фаз, приведенные в табл.11-14 и изображенные на фиг.3 и 4, доказывают факт насыщения обоих трояко насыщенных нонвариантных растворов системы безводным химическим соединением Na₂CO₃·2Na₂SO₄, состав которого установлен без его изоляции. Данные табл.10 наглядно показывают параллельность отрезков HN и RN сторонам солевого основания тетраэдра состава, что доказывает кристаллизацию безводных NaCI и Na₂SO₄. Отрезки TV и WV непараллельны сторонам солевого основания тетраэдра состава, что свидетельствует о наличии кристаллогидрата Na₂CO₃·H₂O.

Далее исследуются линии моновариантных равновесии (EE₂, EE₄, ЕР, РЕ₁, РЕ₃) и поверхности кристаллизации трех исходных солевых компонентов и химического соединения.

Приведенные данные показывают, что погрешности определения составов равновесных твердых фаз являются удовлетворительными и не превышает 0.5 мас.%.

Из описания и практического применения настоящего изобретения специалистам будут очевидны и другие частные формы его выполнения. Данное описание и примеры рассматриваются как материал, иллюстрирующий изобретение, сущность которого и объем патентных притязаний определены в нижеследующей формуле изобретения, совокупностью существенных признаков и их эквивалентами.

1. Способ изучения растворимости в многокомпонентных водно-солевых системах, включающий экспериментальное определение состава равновесной жидкой фазы исходной смеси компонентов оптимального состава, измерение какого-либо легко определяемого физического свойства жидкой фазы после установления равновесия других исходных смесей компонентов, располагающихся строго определенным образом, строят график "состав-свойство", определяют границы полей с разным фазовым состоянием, отличающийся тем, что твердые фазы устанавливают по точкам пересечения предельных нод, приходящих в одну и ту же твердую фазу, задаваемых координатами экспериментально определенных составов нонвариантных жидких фаз, границ в оконтуривающих системах и вершин нонвариантных областей изогидрических разрезов системы без изоляции, разделения и дополнительной идентификации донных фаз, при этом ориентация границ нонвариантной области к сторонам солевой (безводной) концентрационной фигуры разреза изучаемой системы определяет тип фазового взаимодействия в ней, а параллельность этих границ сторонам концентрационной фигуры изогидрического разреза свидетельствует о кристаллизации из нонвариантного раствора безводных солевых компонентов, слагающих данную фигуру, а не параллельность границ нонвариантной области сторонам концентрационной фигуры изогидрического разреза указывает на образование новой твердой фазы или кристаллогидратов в системе.

2. Способ по п.1, отличающийся тем, что при наличии новой твердой фазы соответствующим образом триангулируют исходную систему, экспериментально определяют все составы нонвариантных растворов, насыщенных и этой твердой фазой, координаты вершин соответствующих нонвариантных изогидрических областей и комбинацией полученных результатов устанавливают составы всех равновесных твердых фаз для подтверждения типов фазовых взаимодействий в полученных подсистемах и доказательства отсутствия других твердых фаз не прибегая к их изоляции от жидкой.