Способ определения концентрации компонентов смеси высокоразбавленных сильных электролитов

Изобретение может быть использовано в системах контроля водно-химического режима для тепловой, атомной и промышленной энергетики. Cпособ определения концентрации компонентов смеси высокоразбавленных сильных электролитов включает одновременное измерение удельной электропроводности и температуры анализируемого раствора при разных температурах в количестве, равном количеству компонентов раствора, решение системы уравнений электропроводности в количестве, равном числу измерений, каждое из которых имеет определенный вид, с определением при решении уравнений значений удельной электропроводности при температуре 18°С для каждого из компонентов смеси и нахождение по известным (справочным) данным соответствующей им концентрации. Изобретение обеспечивает упрощение процесса за счет непосредственного определения концентрации каждого компонента, входящего в состав раствора. 1 пр.,1 ил.

Реферат

Изобретение относится к способам определения концентрации компонентов смеси полностью диссоциирующих неорганических веществ в их высокоразбавленных водных растворах и может быть использовано в системах контроля водно-химического режима для тепловой, атомной и промышленной энергетики.

Известен способ определения концентрации известных растворенных веществ путем измерения удельной электропроводности и температуры раствора при контроле качества конденсата пара и питательной воды на тепловых электрических станциях, при этом может быть определена только условная эквивалентная концентрация (или общее солесодержание раствора, обычно - в пересчете на NaCl) [Преображенский В.П. Теплотехнические измерения и приборы. М.: Энергия, 1978, с.623-627; Мартынова О.И., Живилова Л.М., Рогацкин Б.С., Субботина Н.П. Химический контроль на тепловых и атомных электростанциях. М.: Энергия, 1980, с.163].

Недостатком способа является отсутствие возможности непосредственного определения концентраций каждого из компонентов, входящих в состав раствора, и необходимость проведения дополнительного аналитического исследования для определения концентраций каждого из компонентов, что усложняет процесс.

Техническим результатом изобретения является упрощение процесса за счет непосредственного определения концентрации каждого компонента, входящего в состав раствора.

Технический результат достигается тем, что способ определения концентрации компонентов смеси высокоразбавленных сильных электролитов, включает одновременное измерение удельной электропроводности и температуры анализируемого раствора при разных температурах в количестве, равном количеству компонентов раствора n, и решение системы уравнений электропроводности в количестве, равном числу измерений, каждое из которых имеет вид:

æm118[1+αэ1(tm-18)+βэ1(tm-18)2]+æ218[1+αэ2(tm-18)+βэ2(tm-18)2]+n18[1+αэn(tm-18)+βэn(tm-18)2],

где æm - измеряемая удельная электропроводность смеси компонентов при температуре m-го измерения с учетом поправки на удельную электропроводность чистой воды,

æ118, æ218, æn18 - искомые удельные электропроводности первого, второго и n-ого компонентов смеси при 18°С,

αэ1, αэ2, αэn - известные, например, определяемые по справочнику, первые температурные коэффициенты электропроводности для первого, второго и n-го компонентов раствора,

βэ1, βэ2, βэn - известные, например, определяемые по справочнику, вторые температурные коэффициенты электропроводности для первого, второго и n-го компонентов раствора,

tm - температура раствора при m-м измерении,

с определением при решении уравнений значений удельной электропроводности при температуре 18°С для каждого из компонентов смеси и нахождение по известным (справочным) данным соответствующей им концентрации.

При составлении уравнения принимается во внимание, что для однокомпонентного раствора при температуре, равной t1, справедливо известное равенство (формула Кольрауша) [Преображенский В.П. Теплотехнические измерения и приборы, с.626]:

æ1118[1+αэ1(t1+18)+βэ1(t1-18)2].

Отличием способа от наиболее близкого аналога является проведение не одного, а нескольких измерений удельной электропроводности раствора при различных температурах, отличных от 18°С, в количестве, равном числу компонентов раствора. При этом по уравнениям электропроводности, составленным в соответствии с законом Кольрауша (Антропов Л.И. Теоретическая электрохимия. М.: Высшая школа, 1984, с.104-105.) для каждого из значений температур, определяют значение удельной электропроводности при 18°С для каждого из компонентов и по справочным данным соответствующую ему концентрацию.

Ниже приведен пример осуществления изобретения.

Пример.

Для анализа приготовлен водный раствор, содержащий 3·10-5 моль/кг хлористого натрия, 1·10-5 моль/кг хлористого калия и 1·10-5 моль/кг хлористого лития.

На чертеже представлено устройство для осуществления способа, где 1 - рекуперативный теплообменный аппарат, 2 - система автоматического измерения и регулирования температуры, 3 - датчик температуры, 4 - измерительная ячейка кондуктометра, 5 - кондуктометр, 6 - измерительные электроды кондуктометра, 7 - датчик для измерения температуры раствора в ячейке, 8 - измерительный прибор, 9 - сливное устройство, 10 - ЭВМ.

Анализируемый многокомпонентный водный раствор пропускают через теплообменный аппарат 1, где потоки теплоносителя и раствора отделены один от другого твердой стенкой, и, регулируя с помощью системы автоматического измерения и регулирования температуры 2, подключенной к датчику температуры 3, расход или температуру теплоносителя (жидкого или газообразного), проходящего через теплообменный аппарат 1 и обменивающегося теплом с раствором, устанавливают требуемую температуру раствора на выходе из теплообменного аппарата 1. Из теплообменного аппарата 1 раствор направляют в измерительную ячейку 4 кондуктометра 5, где кроме измерительных электродов 6 для измерения удельной электропроводности раствора установлен датчик 7 для измерения температуры раствора в ячейке, подключенный к измерительному прибору 8. Из ячейки 4 раствор направляют на слив в сливное устройство 9. Измерение удельной электропроводности раствора в ячейке 4 кондуктометром 5 и температуры раствора измерительным прибором 8 производится одновременно, когда температура раствора принимает значение, равное заданному программой измерений системе автоматического измерения и регулирования температуры 2. Измерения проводятся в автоматическом режиме. При этом температура раствора на выходе из теплообменного аппарата 1 должна быть равна температуре раствора в ячейке 4. Сигналы с кондуктометра 5 и измерительного прибора 8 после каждого измерения направляются на ЭВМ 10 для дальнейшей обработки результатов измерения. После первого измерения в соответствии с программой измерений автоматическая система измерения и регулирования температуры устанавливает новое (второе) значение температуры раствора на выходе из теплообменного аппарата 1, отличающееся от значения для первого измерения и когда это второе значение и значение температуры в измерительной ячейке 4 станут равны, производится второе измерение удельной электропроводности и температуры в ячейке 4, а сигнал после измерения направляется на ЭВМ 10. Процедура перехода к новому значению температуры раствора и измерения удельной электропроводности и температуры раствора в ячейке 4 повторяется в автоматическом режиме 3 раза, то есть столько раз, сколько известных веществ присутствуют в растворе, причем все значения температуры для каждого из измерений должны быть разными, после чего на основании результатов измерения с помощью ЭВМ 10 решается система уравнений электропроводности, число которых равно 3, то есть числу веществ, входящих в раствор, и в результате решения системы определяются значения концентраций для каждого из веществ.

Система уравнений для обработки результатов измерений имеет следующий вид для n=3.

Первое уравнение системы справедливо для первого измерения электропроводности раствора при температуре t1 (t1=23°С):

æ1118[1+αэ1(t1-18)+βэ1(t1-18)2]+æ218[1+αэ2(t1-18)+βэ2(t1-18)2]+æ318[1+αэ3(t1-18)+βэ3(t1-18)2],

где æ1 - измеряемая удельная электропроводность смеси из 3-х компонентов при температуре первого измерения t1=23°C с учетом поправки на удельную электропроводность чистой воды; измерение показало, что æ1 составляет 6,119·10-6 См·см-1,

æ118, æ218, æ318 - искомые удельные электропроводности первого, второго и 3-го компонентов смеси при 18°С,

αэ1, βэ1, αэ2, βэ2, αэ3, βэ3 - первый αэ и второй βэ температурные коэффициенты электропроводности для первого, второго и 3-го компонентов раствора, которые получают путем расчета по известным формулам [Преображенский В.П. Теплотехнические измерения и приборы. М.: Энергия, 1978, с.626]: βэ=0,0163(αэ-0,0174) и αэ=(lк18·αl,к+lа18·αl,a)/(lк18+la18),

где αl,к, αl,a - температурные коэффициенты подвижности соответственно катиона и аниона,

lк18 и la18 - подвижности катиона и аниона при 18°С.

Значения αl,к, αl,a, lк18, la18 берут из справочника [Добош Д. Электрохимические константы. Справочник для электрохимиков. М.: Мир, с.73].

Расчеты показали, что для хлорида лития:

αэ1=(0,0265·33,4+0,0216·65,5)/(33,4+65,5)=0,02325°С-1,

βэ1=0,0163(0,02325-0,0174)=9,54·10-5 °С-2.

Для хлорида калия:

αэ2=(0,0217·64,6+0,0216·65,5)/(64,6+65,5)=0,02165°С-1,

βэ2=0,0163(0,02165-0,0174)=6,92·10-5 °С-2.

Для хлорида натрия:

αэ3=(0,0244·43,5+0,0216·65,5)/(43,5+65,5)=0,0227°С-1,

βэ3=0,0163(0,0227-0,0174)=8,63·10-5 °С-2.

И первое уравнение принимает вид:

6,119·10-6 См·см-1118[1+0,02325(23-18)+9,54·10-5(23-18)2]+æ218[1+0,02165(23-18)+6,92·10-5(23-18)2]+æ318[1+0,0227(23-18)+8,63·10-5(23-18)2]

Аналогично можно записать второе уравнение системы, справедливое для второго измерения удельной электропроводности раствора при температуре t2=24°C:

æ2118[1+αэ1(t2-18)+βэ1(t2-18)2]+æ218[1+αэ2(t2-18)+βэ2(t2-18)2]+æ318[1+αэ3(t2-18)+βэ3(t2-18)2]=æl18[1+0,2325(24-18)+9,54·10-5(24-18)]2218[0,02165(24-18)+6,92·10-5(24-18)2]+æ318+[1+0,0227(24-18)+8,63·10-5(24-18)2]=6,248·10-6 См·см-1.

Третье уравнение системы, справедливое для третьего измерения удельной электропроводности раствора при температуре t3=26°С:

æ3118[1+αэ1(t3-18)+βэ1(t3-18)2]+æ218[1+αэ2(t3-18)+βэ2(t3-18)2]+æ318[1+αэ3(t3-18)+βэ3(t3-18)2]=æl18[1+0,2325(26-18)+9,54·10-5(26-18)]2218[0,02165(26-18)+6,92·10-5(26-18)2]+æ318+[1+0,0227(26-18)+8,63·10-5(26-18)2]=6,508·10-6 См·см-1.

Величины, входящие в квадратные скобки во всех уравнениях, можно вычислить. Так как для известных веществ (компонентов раствора) предполагаются известными αэ, βэ, a t1, t2, t3, то представленную систему уравнений можно записать в упрощенном виде:

æ1118A+æ218B+æ318C,

æ2118D+æ218E+æ318F,

æ3118G+æ218H+æ318L.

В этой системе величины А, В, С, D, E, F, H, G, H, L выступают в роли постоянных известных коэффициентов перед искомыми величинами æ118, æ218, æ318 и равны выражениям в квадратных скобках, а значения æ1, æ2, æ3 получены при измерении удельной электропроводности растворов кондуктометром. Система уравнений является линейной и решается известными методами [Дьяконов В.П. Справочник по алгоритмам и программам на языке бейсик для персональных ЭВМ. М.: Наука, 1989, с.75] с помощью ЭВМ10. Полученные путем решения системы значения æ118, æ218, æ318, (æ118=9,672·10-7 См·см-1, æ218=1,327·10-6 См·см-1, æ318=3,195·10-6 См·см-1) используются для определения концентрации каждого компонента раствора. Для этого по справочным данным об эквивалентных ионных электропроводностях в водных растворах при температуре 18°С [Добош Д. Электрохимические константы. Справочник для электрохимиков. М.: Мир, с.73] определяют значения эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении (или нулевой концентрации) для хлорида лития λo18LiCl как сумму ионных электропроводностей ионов лития λo18Li и хлора λo18Clо18LiClo18Lio18Cl=33,4+65,5=98,9 См·см2·г-экв-1), аналогично для хлорида калия (λo18KCl=64,6+65,5=130,1 См·см2·г-экв-1) и хлорида натрия (λо18NaCl=43,5+65,5=109 См·см2·г-экв-1). Затем, полагаем, что для полностью диссоциированных хлоридов лития, калия и натрия в очень разбавленном водном растворе эквивалентная электропроводность хлорида лития (λ18LiCl), калия (λ18KCl) и натрия (λ18NaCl) равна эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении (λ18LiClo18LiCl, λ18NaClo18NaCl, λ18KClo18KCl). Это легко увидеть, если по данным об ионных электропроводностях в водных растворах при 18°С [Добош Д. Электрохимические константы. Справочник для электрохимиков. М.: Мир, с.73] построить графики зависимости эквивалентной электропроводности от корня квадратного из концентрации для хлоридов лития, калия и натрия, которые представляют собой прямые линии. При выбранных значениях концентраций, равных 1·10-5 моль/кг для хлоридов лития и калия и 3·10-5 моль/кг для хлорида натрия, эквивалентная электропроводность при данных концентрациях (λ18LiCl, λ18KCl, λ18NaCl), найденная из графиков, отличается от эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении (λo18LiCl, λo18KCl, λо18NaCl) не более, чем на 0,3%.

Для определения концентраций хлорида лития СLiCl, хлорида калия СKCl, хлорида натрия СNaCl в многокомпонентном растворе использовали известное соотношение между удельной и эквивалентной электропроводностью [Мартынова О.И., Живилова Л.М., Рогацкин B.C., Субботина Н.П. Химический контроль на тепловых и атомных электростанциях. М.: Энергия, 1980, с.147]: æ=10-3·λ·C, где С - концентрация раствора, г-экв/л, λ - эквивалентная электропроводность, См·см2/г-экв, æ - удельная электропроводность, См·см-1.

Тогда СLiCl=(æ118о18LiCl)·103=(9,672·10-7)·103/98,9=9,78·10-6 г-экв/л (моль/кг) (для одно-одновалентных высокоразбавленных растворов электролитов типа хлоридов лития, калия и натрия при комнатных температурах 1 г-экв/л=1 моль/кг) [Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989, C.173J, CKCl=(æ218o18KCl)·103=(1,327·10-6·103/130,1=1,02·10-5 моль/кг, СNaCl=(æ318o18NaCl)·103=(3,195·10-6·103)/109=2,931·10-5 моль/кг.

Принимая во внимание, что для анализа приготовлен водный раствор, содержащий 3·10-5 моль/кг хлористого натрия, 1·10-5 моль/кг хлористого калия и 1·10-5 моль/кг хлористого лития, а полученные результаты составляют 2,931·10-5 моль/кг, 1,02·10-5 моль/кг и 9,78·10-6 моль/кг соответственно, видно, что максимальная относительная погрешность определения концентрации компонентов в рассмотренном примере составляет 2,00-2,33%, что находится в пределах погрешности эксперимента.

Приведенные расчеты параллельно сделаны на ЭВМ (10) с помощью программного обеспечения.

Способ определения концентрации компонентов смеси высокоразбавленных сильных электролитов, включающий измерение удельной электропроводности и температуры анализируемого раствора при разных температурах в количестве, равном количеству компонентов раствора n, решение системы уравнений электропроводности в количестве, равном числу измерений, каждое из которых имеет вид:æm118[1+αэ1(tm-18)+βэ1(tm-18)2]+æ218[1+αэ2(tm-18)+βэ2(tm-18)2]+n18[1+αэn(tm-18)+βэn(tm-18)2],где æm - измеряемая электропроводность смеси компонентов при температуре m-го измерения с учетом поправки на электропроводность чистой воды,æ118, æ218, æn18 - искомые электропроводности первого, второго и n-го компонентов смеси при 18°С,αэ1, αэ2, αэn - известные первые температурные коэффициенты электропроводности для первого, второго и n-го компонентов раствора,βэ1, βэ2, βэn - известные вторые температурные коэффициенты электропроводности для первого, второго и n-го компонентов раствора,tm - температура раствора при m-м измерении,с определением при решении уравнений значений удельной электропроводности при температуре 18°С для каждого из компонентов смеси и нахождение по известным данным соответствующей им концентрации.