Способ электролитического разложения солей

Способ электролитического разложения солей

Иллюстрации

Показать все

Реферат

 

М 3764

Класс 12К 1

ПАТЕНТ HA ИЗОБРЕТЕНИЕ

ОПИСАНИЕ способа электролитического разложения солей.

К патенту А, И. Новикова, заявленному 27 февраля 1926 года (заяв. свид. Мв 6857).

О выдаче патента опубликовано 31 октября 1927 года. Действие патента распространяется на 15 лет от 81 октября 1927 года.

Известны способы электролитического разложения солей в ваннах с несколькими жидкими промежуточными слоями между аналитом и каталитом, отделенными друг от друга пористыми диафрагмами; в предлагаеvoì способе в качестве аналита применяется раствор кислоты, анион «оторой отличен от аниона разлагаемой соли и которая может не разлагаться при электролизе.

Для осуществления предлагаемого способа пользуются ванной, схематически изображенной на чертеже в вертикальном разрезе.

Ванна А разделена тремя пористыми перегородками В, В . В на четыре отделения 1, 2, 3, 4; в крайние отделения 1 и 4 вставляются электроды С и Р. Отделение 2 наполняе-ся раствором разлагаемой соли, а отделение 4 кислотой, неразлагающейся от электролиза, например, серной, и с анионом, отличным от аниона разлагаемой соли, например, г1а01, как указано на схематическом чертеже, где в качестве католита применен раствор Па011, а отделение 3 наполнено раствором 11С1.

При прохождении постоянного электрического тока через электролиты в направлении, указанном стрелками 5 и б, анион S0, серной кислоты в отделении 4. выделившись на электроде I), распадается на серный ангидрид. 80,, и на кислород О. который свободно уходит с электрода. а S0„, соединяясь с водой, вновь образует серную кислоту; катион же Ха, едкого натра в отделении 1. выдел BtlINcb на электроде С. разлагает воду с образованием едкого натра и водорода Н., который, как газ, также свободно уходит с электрода С.

Остальные катионы и анионы всех

;етырех электролитов, получая под действием тока определенные направления движения, как схематически изображено стрелками, и в то же время стремясь восстановить нарушенное равновесие постоянно выделяющимися на электродах продуктами электролиза. соединяю гся между, собой, образуя у пористых перегородок соответствующие растворенные,, вещества. Весь описанный процесс, электролиза обнаруживается следующими явлениями: с положительного, электрода I) выделяется кислород, с отрицательного С вЂ” водород, плот-, ность растворов едкого натра в отделении 1 и соляной кислоты в отделении 3 увеличивается, плотность же раствора хлористого натрия в от„еленин 2 уменьшается и, наконец, плотность раствора серной кислоты в отделении 4 остается без изменения.

Таким образом, количество едкого натра и соляной кислоты увеличивается l за счет соответствующего уменьшения количества хлористого натрия. Выде-, ляющиеся на электродах кислород и водород являются в данном случае побочными продуктами производства.

Таким же способом могут быть получены едкий натр и азотная кислота из натриевой селитры. если отделения ?. 2. 3 и 4 ванны 1 наполнить со- ответственно растворами аОЛ, Ха30п, НХ0о и НЛО, и пропускать постоянный электрический ток в том же направлении.

Описанный электролитический спосоо разложения солей может быть применен для получения различных продуктов химической промышленности. пpвдм1lт плтентА.

Спосоо электролитического разло:кения солей на щелочь и кислоту с применением ванны. разделенной несколькими пористыми диыфрагь1ами на ряд отделений, образующих между анодными и катодными пространствами последовательно несколько жидких слоев, характеризующийся тем. что в качестве аналита применя1от раствор кислоты с анионом иного состава, чем анион разлагаемой соли, раствор которой, по мере расходования, подают в отделение 2, смежное с каталитом. Хина-иитографнп акраснън1 11енаеннн»..1енинград, Междунпрочный, 15