Способ извлечения кадмия из отбросных электролитов или из отработанной электродной массы щелочных аккумуляторов

Способ извлечения кадмия из отбросных электролитов или из отработанной электродной массы щелочных аккумуляторов

Иллюстрации

Показать все

Реферат

 

СССР

М 58771

Класс 40 с, 11;

21 b, 26„

ОПИСАНИЕ ИЗОБРЕТЕНИЯ

К АВТОРСКОМУ СВИДЕТЕЛЬСТВУ и - - -=- -

3арегистрировано в Ьюро изобретений Госплана нни7НК СССР (..

1 Пн!

В. С. Лызлов.

Снособ извлечения кадмия из отбросных электролитов или из отработанной электродной массы шелочных аккумуляторов.

Заявлено 22 августа 1938 года в НКСП за _#_o 173.

Опубликовано 31 января 1941 года.

Процесс по формуле (2) даже при боль1 шой концентрации ионов Fe может быть депрессирован в случае малой плотности тока и соответствуюшей кпслотности; при достаточной концентрации ионов Cd + процесс по формуле (3), несмотря на значительную кислотность, также может быть сведен к минимуму. Что же касается процесса по формуле (4), то вредное его действие на катодный выход по току кадмия также возможно исключить при условии устранения образования в элек1тролите трехвалентных ионов Fe

При извлечении кадмия из отбросных электролитов или из отработанной электродной массы щелочных аккумуляторов электролитическим путем, при электролизе в присутствии железа на катоде возможны следующие процессы:

С 1+ г

Fe —,2

2Н+ —.— 2 (2Ре + 2) Cd

Fe

Н, — 2Ре++. (1) . (2) . (3) . (4) При достаточной концентрации ио- Источники попадания и образования

++ !

-I-+4нов Cd катодный процесс будет в электролите ионов Fe слепротекать в основном по формуле (1) дующие:

1. Из растворяемой массы при приготовлении электролита по реакцш;:

Fe O., +ЗН80, = Fe,(SÎÀ+3Í,О........ (52

2. Окисление кислорода воздуха по реакции:

2FeSO, + НгSO, + 2а О„= Рe,(SO<)> — - Н О

3. Анодное окисление при нераствсримых анодах по уравнению:

Fe++ — + — Ре+++............ (i 2

4. Процессам по формулам (5) и (6) при растворении нетрудно противодействовать реакцией:

Fe(Cd)+ H.SO, = FeSO,(CdSO,)+ Нв . (82 при которой образующийся водород восстанавливает Fe + обратно до

F для чего раствор достато шой кислотности надо выдерживать некоторое время, например, над железными стружками.

Тогда единственным источником образования ионов Fe + останется IIpoцесс по формуле (6), который в кислом растворе, как известно, происходит лишь в незначительной степени, Таким образом предлагаемый способ иззлечения кадмия может быть п едПроцесс по формуле (7), как извест- Р но сводится на-нет применением диа- ставлен следУюшей схемой. фрагм, что однако вносит в техноло- i Электролит: раствор FeSOI переменгию нежелательное усложнение. Ho крепости, садержащии CdSO.I u

Из приведенного рассмотрения усло- поцкисленный экспериментально поЛовий хода возможных процессов выте- браннььм количеством H SO., при кокает, по одновременное принятие тором получается желаемого состава указанных выше мер для обеспечения и качества осадок кадмиЯ .на катоде. основного процесса — выделения кад- 1 На катоде пРоисходит пРоцесс: мия представляет значительные за- Cd — -2, — Cd, труднения. Дейст вительно, попытки iia аноде процесс:

Осуществления обычного процесса Fe — 2.: Fe +. с нерастворимыми анодами показали, Б отличие от способа с нерастворичто извлечение кадмия происходит l мым анодом, при котором происходит лишь В начале электРолиза с нОВым, же нательное нарастание ионов Н электролитом, но затем вскоре падает, -- ++ и практи ески вовсе р рац1ается, РВРывное возобновление ионов Г так как происходит оыстрое нарастание i предлагаемый способ с растворимым

Fe — анодом характеризуется пбстоянным, определенным наивыгоднейшим расходуется на процессы ио формулам (З) и (4) еще при значителы о.| с дер, „, содерхканием ионов Н и почти поли и и н„ г)++ л. Ии . Л ч,, ы отс5 гст ие. ио ов Р ми словами, основная задача извлече-;

Пpåäìåò изоб ния кадмия остается неразрешенной, Б этот метод может быть, однако, (.Ilocoo извле Ie;iviI кадмия из отсогласно изобретению, внесено зиа ш- оросных электролитов или из отрабогельное усовершенствование, если. Ло-, таиной электродной массы щелочных стигнув минимального содержания, аккумуляторов электролизом сернокнс+ ионов Р в первоначальном электро-:;Ibl Растворов железа и кадмия, о тлите указанными выше мерами, Рслу- I ли чаioщийся тем, что электролиз нредить образование их в электролите ведут нри постоянной кислотности но формуле (7) тем, что вместо нерас- электролита с растворимыми железнытворимых анодов применить раствори- ми анодамн, о целью устранения обрамые, и именно железные. зовання ионов трсхвалентного железа.

Госпланиздат

Цена 35 коп.

Отв. редактор П. В. Никитин

Тип.,Сов. печ., М 36332. 3ак. № 1426 — 575